Определите степень окисления элементов и укажите, какие реакции относятся к ОВР, а какие не относятся к ОВР
1. Ca + 2HCl = CaCl2 + H2 ↑
2. 2Mg + O2 = 2MgO
3. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
4. CaCl2 + 2NaOH = Ca(OH)2 + 2NaCl
5. 2H2 + O2 = 2H2O
6. Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
7. 2NH3 = N2 + 3H2 )
8. Cu + S = CuS
9. AgF + NaCl = AgCl + NaF
10. CaCO3 = CaO + CO2 ↑
11. CuBr2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaBr
12. 2Fe + H2O = H2↑ + Fe2O3

. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в 
склянку?
А) можно перепутать вещества

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:

Б) в тетради для практических работ

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г