Определите степень окисления элементов в следующих соединениях: а) Mg CO3; б) K2O;

3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих ве-ществ: а) H2CO3; б) Zn(OH)2;

4. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена между следующими веществами: а) угольная кислота и хлорид кальция; б) хлорид калия и нитрат серебра;

5. Для реакции Сa + O2 = CaO определите окислитель и восстановитель, укажите, как меняются сте-пени окисления у элементов.

6. Определите среду следующих веществ: ZnCO3; К2SO4; CuSO3; Аl2S3. Гидролиз идет по катиону или аниону, или и по катиону и аниону.

7. Установите соответствие между металлом и его характеристикой:
А) Натрий
Б) Кальций
В) Медь
1. Металл, ионы которого обуславливают жесткость воды

2. Золотисто-розовый пластичный металл, элемент по-бочной подгруппы первой группы

3.Активный металл, элемент главной подгруппы 1-ой группы

Na2SO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:
2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:
SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:
Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).

ZnSO4 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
2ZnSO4 + 2H2O ⇄ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2Zn2+ + 2SO42- + 2H2O ⇄ 2ZnOH+ + SO42- + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
Zn2+ + H2O ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
(ZnOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + H2SO4

Полное ионное уравнение:
2ZnOH+ + SO42- + 2H2O ⇄ 2Zn(OH)2 + 2H+ + SO42-

Краткое ионное уравнение:
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфат натрия гидролизу не подлежит, т.к. образован сильным основанием и сильной кислотой, среда нейтральная ph=7

Вариант 1. 1)-в ; 2)-г ; 3) H2N-CH2-COOH+NaOH=H2N-CH2-COONa+H2O ; m(NaOH)=200г×12%÷100%=24 г ; m(аминок-оты)=[75г/моль(молярка кислоты)×24г]÷40г/моль(молярка щелочи)=45г. Вариант 2. 1)-б ; 2)-в ; 3) 2H2N-CH2-COOH=H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH+H2O ; m(к-оты)=150г×15%÷100%=22,5г ; m(глицил-глицина)=[22,5г×132г/моль(молярка дипептида)]÷75г/моль(молярка аминокислоты)÷2=19,8г. Вариант 3. 1)-г ; 2)-б ; 3). H2N-CH2-COOH+NaOH=H2N-CH2-COONa+H2O ; m(NaOH)=240г×2%÷100%=4,8г ; m(аминокислоты)=[75г/моль(молярка кислоты)×4,8г]÷40г/моль(молярка щелочи)=9г. Вариант 4. 1)-в ( но вообще ближе к бледно-фиолетовому) ; 2)-в ; 3). H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH+H2O=2H2N-CH2-COOH ; mаминокислоты)=[52,8г×75г/моль×2(молярка аминокислоты их 2 моль)]÷132г/моль(молярка глицил-глицина)=60г.