ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Вариант 6
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O разложение
2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен
3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение
4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение
5.H2 + Cl2=2HCl соединение
Вариант 7
1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен
2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение
3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение
4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2 замещение
5.2CO+ O2=2CO2 соединение
Вариант 8
1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен
2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение
3.BaCO3=BaO + CO2 разложение
4.N2 + 3H2=2NH3 соединение
5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение
Вариант 9
1.2Ca + O2=2CaO соединение
2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение
3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение
4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен
5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение
Вариант 10
1.4Al + 3O2=2Al2O3 соединение
2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение
4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение
5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен
Объяснение:
вроде так
ответ: где V = 1 C .
Уравнение (26) известно в теории растворов как закон Оствальда. Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации
меньше единицы, уравнение (26) можно упростить, считая, что (1-α) ≈ 1.
Электролиты, практически полностью диссоциирующие в водных
растворах, называются сильными электролитами. К сильным
электролитам относятся: большинство солей, которые уже в
кристаллическом состоянии построены из ионов, гидроксиды S-элементов,
некоторые кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, HNO3).
В растворах сильных электролитов вследствие их полной диссоциации
велика концентрация ионов. Свойства таких растворов существенно
зависят от степени взаимодействия входящих в их состав ионов как друг с
другом, так и с полярными молекулами растворителя. В результате
свойства раствора, зависящие от числа растворенных частиц, такие, как
электропроводность, понижение температуры замерзания, повышение
температуры кипения и т. д., оказываются слабее, чем следовало бы
ожидать при полной диссоциации электролита на невзаимодействующие
ионы. Поэтому для описания состояния ионов в растворе наряду с
концентрацией ионов пользуются их активностью, т. е. эффективной
(активной) концентрацией, с которой они действуют в химических
процессах. Активность ионов a (моль/л) связана с их моляльной
концентрацией Cm соотношением
а = γ Сm ,
где γ – коэффициент активности.
Коэффициенты активности меняются в широких пределах. В
разбавленных растворах их значения зависят в основном от концентрации
и заряда ионов, присутствующих в растворе, т. е. от "ионной силы"
раствора I, которая равна полусумме произведений концентраций всех
ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда:
1
I=
2
∑ Ci Zi 2 .
Объяснение: α≈C ≈ K Д ⋅V .
Вариант 6
1. 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O разложение
2.3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 =3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмен
3.P2O5 + 3H2O=2H3PO4 соединение
4.Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 замещение
5.H2 + Cl2=2HCl соединение
Вариант 7
1.Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2O обмен
2.2Ag2O=4Ag + O2 разложение
3.4MnO + O2= 2Mn2O3 соединение
4.2Al +6 HCl=2AlCl3 + 3H2 замещение
5.2CO+ O2=2CO2 соединение
Вариант 8
1.HCl + KNO2 = HNO2 + KCl обмен
2.2Fe + 3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu замещение
3.BaCO3=BaO + CO2 разложение
4.N2 + 3H2=2NH3 соединение
5.2H2S + O2=2S + 2H2O замещение
Вариант 9
1.2Ca + O2=2CaO соединение
2.NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3 соединение
3.3Mg + 2H3PO4=Mg3(PO4)2 +3 H2 замещение
4.CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O обмен
5.2KClO3=2KCl + 3O2 разложение
Вариант 10
1.4Al + 3O2=2Al2O3 соединение
2. NaOH + HCl=H2O + NaCl обмен
3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 разложение
4. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 замещение
5.AgNO3 + HCl=AgCl + HNO3 обмен
Объяснение:
вроде так