Определите степень окисления каждого элемента и расставь-
те коэффициенты методом электронного баланса:

SiO, + Al - Al, O, + Si
Оч надо

0,6 моль рибозы.

Объяснение:

Дано:

N(C₆H₁₂O₆) = 3,01·10²³ молекул

m(C₆H₁₂O₆) = m(C₅H₁₀O₅)

n(C₅H₁₀O₅) - ?

N(A) = 6,02·10²³ молек/моль

М(C₆H₁₂O₆) = 12•6 + 1•12 + 16•6 = 180 г/моль

М(C₅H₁₀O₅) = 12•5 + 1•10 + 16•5 = 150 г/моль

Если

m(C₆H₁₂O₆) = m(C₅H₁₀O₅)

а масса глюкозы равна:

m(C₆H₁₂O₆) = N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆)

По условию, масса рибозы такая же, значит

m(C₅H₁₀O₅) = N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆),

а следовательно, кол-во вещества рибозы будет вычисляться так:

n(C₅H₁₀O₅) = m(C₅H₁₀O₅) / M(C₅H₁₀O₅)

= [N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆) ] / M(C₅H₁₀O₅)

отсюда:

n(C₅H₁₀O₅) = 3,01·10²³ / 6,02·10²³ •180 / 150

n(C₅H₁₀O₅) = 0,5•1,2 = 0,6 моль рибозы.

3. Особенности строения атомов неметаллов. У металлов количество электронов на внешнем энергетическом уровне преимущественно от 1 до 4. Радиус атома неметаллов меньше чем у металлов, в группах сверху вниз он возрастает. Неметаллы чаще берут электроны проявляя окислительные свойства. 4. Благородные газы. Инертные газы находятся в восьмом группе, в основном подгруппе. Имея на внешнем энергетическом уровне 8 электронов являются устойчивыми к химическим реакциям. Их молекулы состоят из одного атома.