Определите степени окисления атомов в неорганических соединениях: 1) Na, Ca, Li, Al, S8, O2.
2) Na2S, Na3N, NaBr, MgCl2, MgS, Mg3N2, Al2S3, Al2O3.
3) CaO, Na2O, Li2O, MagO, K2O, Fe2O3, FeO.
4) P2O5, Cl2O5 ,CO2, CO, OF2, H2O.
5) H2S, HCl, HF, HBr, NH3, CH4.
4) N2O, NO2, N2O3, N2O5.
5) SO, SO2, SO3, H2S,CO2, CO.
6) HNO3, LiNO3, Ca(NO3)2, Al(NO3)3
7) H2SO4, K2SO4, H2SO4 , CaSO4 , CuSO4.
8) H3PO4, K3PO4, Na3PO4, AlPO4, Ca3(PO4)2, KMnO4.
M (KMnO4) = 15,8г
∨ (О2) -?
Решение:
Вычисляем молярную массу KMnO4
M(KMnO4) = 39 + 55 + (4*16) =158 г/моль
Вычисляем молярную массу кислорода
M (O2) = 2*16 = 32 г/моль
По уравнению реакции найдем массу кислорода, который выделяется при полном разложении перманганата калия
15,8г Xг
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2*158г/моль 32г/моль
Решаем пропорцию
X= 15,8*32/158*2
X= 1,6 г
масса кислорода = 1,6 г
Найдем количество вещества кислорода
n = m/M
n(O2) = 1,6 / 32 = 0,05 моль
Находим объем кислорода по формуле V = n*Vm
V(O2) = 0,05 моль* 22,4 л/моль = 1,12 л
ответ V(O2) = 1,12 л
Mn +7 + 1e--> Mn +6 окислитель
Mn+7 + 3e--> Mn +4 окислитель
2O -2 -- 4e--> O2 0 восстановитель
2KMnO4=K2MnO4+ MnO2 +O2
Физические свойства
Кислоты бывают твердыми (ортофосфорная кислота, борная кислота, йодная кислота) и жидкими (серная кислота, азотная кислота). Большинство кислот растворяется в воде. Некоторые кислоты являются растворами газов в воде (хлороводородная кислота, сероводородная кислота).
РАСТВОРИМЫЕ В ВОДЕ или РАСПЛАВЕ КИСЛОТЫ НАЗЫВАЮТСЯ ЭЛЕКТРОЛИТАМИ.
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это электролиты, дающие в растворе или расплаве ионы водорода и ионы кислотного остатка. Надо заметить, что этот процесс обратимый.
H₂SO₄ ⇔ 2H⁺ + SO₄²⁻
HCl ⇔ H⁺ +Cl⁻
H₃PO₄ ⇔ 3H⁺ + PO₄³⁻