Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)
1) N2 + 2O_2 = 2NO_2N2+2O
2
=2NO
2
, реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
Скажу сначала общее. Если реакция экзотермическая, значит тепло в процессе реакции выделяется, его много у системы и она отдает это тепло. Т,е нужно отводить тепло системе:) Это как с арбузами летом, их итак много, все объелись уже, а их всё везут и везут- брать никто не будет, выгоды нет:)
Насчёт давления: при повышении давления равновесие смещается в ту сторону, где меньше газообразных веществ( точнее их количества- смотрим по коэффициентам)
1) N2 + 2O_2 = 2NO_2N2+2O
2
=2NO
2
, реакция эндотермическая.
При повышении температуры равновесие сместится вправо, т.е в сторону продуктов реакции( тепло системой поглощается, нужно ещё подвести тепло системе)
При повышении давления - равновесие вправо.
2) 2SO_2 + O_2 = 2SO_32SO
2
+O
2
=2SO
3
, реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- равновесие вправо.
3) CaCO_3 = CaO + CO_2CaCO
3
=CaO+CO
2
, реакция эндотермическая
При повышении температуры-равновесие вправо.
При повышении давления-влево
4) 2NO_2 = N_2O_42NO
2
=N
2
O
4
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.
5) 2NO + O_2 = 2NO_22NO+O
2
=2NO
2
,реакция экзотермическая
При повышении температуры-равновесие влево.
При повышении давления- вправо.