2. теперь составляем пропорцию, но сначала обращаем внимание на то, что у нас задача на недостаток и избыток, потому что в пропорцию мы должны поставить только те числа, которые взяты в недостатке. чтобы это понять, нужно найти химические количества кислоты и спирта, а потом разделить их на коэффициенты по реакции.
итак, n(CH3COOH)=m÷M=30г÷60г/моль=0.5моль.
n(C2H5OH)=46г÷46г/моль=1моль.
коэффициенты у нас 1. значит мы смотрим, что 0.5<1моль, а значит кислоты в недостатке, то есть в пропорцию подставим значения кислоты.
итак, над кислотой пишем 30г, под ней пишем тоже массу (правило пропорции "масса под массой, и тд"): 60г (как мы это нашли? мы взяли М кислоты и домножили на химическое количество, а химическое количество у нас равно коэффициентам, потому что это число под уравнением). далее, пишем над эфиром Хг, а под ним пишем 88г (по такому же принципу как и там, где кислота).
3. решаем пропорцию:
Х= 30г × 88г ÷ 60г = 44грамма.
4. замечаем, что у нас дан выход реакции. то есть 44 грамма это такая масса, которая должна была получиться в идеале, но получится у нас только 80% от идеала. чтобы найти эти 80%, мы должны нашу идеальную (теоритическую) массу умножить на 0.8. (выход равен m(практическая)÷m(теоритическая).)
1. составляем уравнение:
CH3COOH + C2H5O5 = CH3COOC2H5OH + H2O;
2. теперь составляем пропорцию, но сначала обращаем внимание на то, что у нас задача на недостаток и избыток, потому что в пропорцию мы должны поставить только те числа, которые взяты в недостатке. чтобы это понять, нужно найти химические количества кислоты и спирта, а потом разделить их на коэффициенты по реакции.
итак, n(CH3COOH)=m÷M=30г÷60г/моль=0.5моль.
n(C2H5OH)=46г÷46г/моль=1моль.
коэффициенты у нас 1. значит мы смотрим, что 0.5<1моль, а значит кислоты в недостатке, то есть в пропорцию подставим значения кислоты.
итак, над кислотой пишем 30г, под ней пишем тоже массу (правило пропорции "масса под массой, и тд"): 60г (как мы это нашли? мы взяли М кислоты и домножили на химическое количество, а химическое количество у нас равно коэффициентам, потому что это число под уравнением). далее, пишем над эфиром Хг, а под ним пишем 88г (по такому же принципу как и там, где кислота).
3. решаем пропорцию:
Х= 30г × 88г ÷ 60г = 44грамма.
4. замечаем, что у нас дан выход реакции. то есть 44 грамма это такая масса, которая должна была получиться в идеале, но получится у нас только 80% от идеала. чтобы найти эти 80%, мы должны нашу идеальную (теоритическую) массу умножить на 0.8. (выход равен m(практическая)÷m(теоритическая).)
m(практ.)= 44г×0.8=35.2грамма.
5. довольные собой записываем ответ: 35.2г.
удачи в школе, солнышко!
Объяснение:
записать химические уравнения, минимально 3
Азот
1. N2 + 3 H2 = 2 NH3
2. N2 + O2 = 2NO
3. 6 Li + N2 = 2 Li3N
4. Ca + N2 = Ca3N2
5.
Фосфор
1. 4 P + 5O2 = 2P2O5
2. 3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO ↑
700 °C
3. 2P + 8 H2O > 2H3PO4 + 5H2↑
4. 3Mg + 2P = Mg3P2
5.
Сурьма
1. 2Sb + 10 HNO3 = Sb2O5 + 10 NO2↑ + 5H2O
2. 2Sb + 6H2SO4 = Sb2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6 H2O
3. 2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5
4. 2Sb + 3 l2 = 2Sbl3
5.
Висмут
1. Bi + 6 HNO3 = Bi(NO3)3 + 3 NO2↑ + 3H2O
2. 2Bi + 6H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6 H2O
3. 2Bi + 5F2 = 2BiF5
4. 2Bi + 3Cl2 = 2BiCl3
5.
Объяснение: