Определите тип химической связи и схему её образования в соединениях формулы которых приведены CO2, PH3,OF3,O2,NaH. Напишите их структурные и электронные формулы
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль: n(O₂)=2,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль: V(O₂) = n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л.
5. ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
m(H₂O) = 90г.
Vm = 22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 90г.:
M(H₂O)=1x2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)= 90г.÷18г./моль= 5моль
2. Запишем уравнение реакции разложения воды:
2H₂O = 2H₂ + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль воды образуется 1моль кислорода. По условию задачи 5моль воды разлагается, значит образуется кислорода в два раза меньше моль:
n(O₂)=2,5моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 2,5моль:
V(O₂) = n(O₂) x Vm = 2,5моль х 22,4л./моль= 56л.
5. ответ при разложении 90г. воды образуется 56л. кислорода.
ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:
Объяснение: