Определите тип следующих реакций: Hg(NO3)2 + 2KI = 2KNO3 + HgI2↓ H2 + Cl2 = 2HCl↑ + 92,3 кДж AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl↓ Fe + Pb(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Pb C + O2 = CO2↑ – 393,5 кДж t 2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2↑ + O2↑ Обратимыми или необратимыми будут данные реакции: 2FeCl3 + 3Li2S = Fe2S3↓ + 6LiCl Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO2 + H2O + CO2↑ 6KNO3 + Al2(SO4)3 = 3K2SO4 + 2Al(NO3)3

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций: Cu + O2 = CuO ZnCl2 + Na2CO3 = NaCl + ZnCO3↓.

:")

1)Составим уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + Q

по уравнению реакции, видим, что горит 2 моль кальция(об этом нам говорит 2 стоящая перед знаком Ca)

Рассчитаем массу этих 2 моль

m=2моль*40г/моль = 80грамм  (40 грамм - это молярная масса кальция, взятая из таблицы менделеева)

составим пропорцию

Видим по уравнению, что 8 грамм кальция горят с образованием 127 кдж теплоты, а 80 грамм горят с образованием - х кДж теплоты

8 грамм ---> 127 кДж

80грамм ---> х

реашаем этк простейшую пропорцию и получаем х = 1270 кДж

составляем уравнение

2Ca + O2 = 2CaO + 1270 кДж

гидроксид магния можно получить используя магний или его оксид при взаимодействии с водой

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

MgO + H2O= Mg(OH)2

основным этот гидроксид является так как его образует металл

а вообще классификации гидроксидов на основные и еще какие-то не существует, так как гидроксиды бывают растворимые (щелочи - их образуют элементы 1 и 2 А групп) и нерастворимые, которые образуют все остальные элементы

а вот оксид магния является основным, так как он соответствует онованию - гидроксиду магния