Определите у какого из веществ формулы которых ниже сильнее выражены: а) восстановительные свойства (na или al) б) кислотные свойства (hf или hi) назовите причину различий в свойствах каждой пары веществ
Уравнение Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра) n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль Находим массу получившейся соли M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г Находим массу меди, вступившей в реакцию n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота. n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль M(NO2) = 46 г/моль m(NO2) = 46*0,72=33,12 г Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77%
Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.
Прежде чем найти объем газа необходимо определить какое вещество в избытке, а какое в недостатке 24,5г 4,8 г хл 2H2SO4 +Cu= CuSO4+ SO2+2H2O Находим количество вещества по 2моль 1моль 1моль коэффициентам 98г/моль 64 г/моль 22,4л/моль Находим М =Мr Mr(H2SO4)=98г/моль 64г 22,4л т.к SO2 газ и требуется найти объем, то применяем закон Авогадро Теперь определяем серная кислота или медь даны в избытке или недостатке, для этого находим количества вещества по формулеn= m|Mr n(H2SO4)= 24,5г\98г/моль =0.25моль n(Cu)= 4.8г |64г/моль =0.075 моль по урав. реакции отношение 2:1 Следовательно серная кислота дана в избытке, а медь в недостатке.Дальнейшее решение проводим используя массу меди. Нахо дим объем газа Состав пропорцию 4.8г/64г=х/22,4л х= 4.8×22.4л/64г х=1,68л
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Находим массу раствора кислоты 100*1,4=140 г
В этом растворе содержится азотной кислоты 140*65/100=91 г из формулы
W% = m(в-ва)*100%/m(р-ра)
n(HNO3) = m/M = 91/63 =1,44 моль
Находим массу получившейся соли
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
По уравнению реакции соли образуется в 4 раза меньше, чем затрачивается азотной кислоты
n(Cu(NO3)2) = 1,44/4 =0,36 моль
m (Cu(NO3)2) = M*n = 188*0,36=67,68 г
Находим массу меди, вступившей в реакцию
n(Cu) = n(Cu(NO3)2) = 0,36 моль
m(Cu) = M*n= 64*0,36 = 23,04 г
В ходе реакции образуется газообразное вещество, значит масса раствора уменьшится на массу газа. Находим массу оксида азота.
n(NO2) = 2n(Cu(NO3)2) = 2*0,36=0,72 моль
M(NO2) = 46 г/моль
m(NO2) = 46*0,72=33,12 г
Ну а сейчас находим массовую долю соли в полученном растворе
W(Cu(NO3)2)% = 67,68*100/(67,68+140-33,12) = 38,77%
Если в задаче не было дано в условии массы меди, то так.
24,5г 4,8 г хл
2H2SO4 +Cu= CuSO4+ SO2+2H2O Находим количество вещества по 2моль 1моль 1моль коэффициентам
98г/моль 64 г/моль 22,4л/моль Находим М =Мr Mr(H2SO4)=98г/моль
64г 22,4л т.к SO2 газ и требуется найти объем, то применяем закон Авогадро
Теперь определяем серная кислота или медь даны в избытке или недостатке, для этого находим количества вещества по формулеn= m|Mr
n(H2SO4)= 24,5г\98г/моль =0.25моль
n(Cu)= 4.8г |64г/моль =0.075 моль по урав. реакции отношение 2:1 Следовательно серная кислота дана в избытке, а медь в недостатке.Дальнейшее решение проводим используя массу меди. Нахо
дим объем газа
Состав пропорцию 4.8г/64г=х/22,4л
х= 4.8×22.4л/64г х=1,68л