Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ: хлорид серебра и гидроксид калия Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. AgCl+KOH
Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.
Відповідь:
Посмотрите ниже
Пояснення:
53. Теория.
Анализируем, что с чем будет реагировать. Разб. кислота реагирует с FeO и Fe, но (!) газ выделяется, если будет реагировать с Fe. Напишем уравнения:
FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
P.S. По условию задания, кислота - разбавленая, поэтому я не пишу это :)
Теперь нам сказали, что если до этой смеси добавить водород в избитке, то масса смеси уменьшится на 0,048 г. Обычное железо не реагирует с водородом, а вот его оксид (FeO) с радостью отдаст оксиген, ибо водород сильнее железа (II):
FeO+H₂--->Fe+H₂O
Пишем.
С теорией мы разобрались, пора писать Дано.
Дано:
V(H₂)=112 см³ | 1. FeO+H₂SO₄--->FeSO₄+H₂O - это нужно для галочки :)
m(FeO)=0,048 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,112 л
w(FeO)-? | х г 0,112 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,112/22.4
Находим "х" : х=0.112*56/22.4=0,28 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно FeO (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,048 г
m(смеси)=0,048+0,28=0,328 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,28/0,328 ·100% = 85,37 %
Таким же методом находим w(FeO)
w(FeO)=0,048/0,328 ·100% =14,63%
или же можно было от 100%-w(Fe), но мы так проверяем ничего ли там не было лишнего :)
54. Теория.
C газом уже мы разобрались выше, но реакцию стоит написать:
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
CO- очень жадный оксид, который восстанавливает железо, то есть идет реакция :
Fe₂O₃+3CO-->2Fe+3CO₂
Теория закончилась, ибо здесь ничего нового.
Пишем "Дано".
Дано:
V(H₂)=224 см³ | 1. Fe₂O₃+3H₂SO₄--->Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
m(Fe₂O₃)=0,04 г | Подставляем то, что у нас есть (обьем газа), но
| его нужно перевести в литры:
w(Fe)-? | V(H₂)=112 см³ =0,224 л
| х г 0,224 л
Fe+H₂SO₄-->FeSO₄+H₂↑
56 г/моль 22,4 г/моль
Отсюда имеем то, что : х/56=0,224/22.4
Находим "х" : х=0.224*56/22.4=0,56 г
Так-с, масу Fe нашли теперь нужно Fe₂O₃ (но в анализе мы уже поняли, сколько он): m(FeO)=0,04 г
m(смеси)=0,04+0,56=0,6 г
w(Чего-то)=m(чего-то)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) ·100%
w(Fe)=0,56/0.6 ·100% = 93,3 % - как железа.
Надеюсь, я вам Поставьте лучшее. Если есть вопросы - пишите.
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г