Определите заряд комплексного иона, степень окисления комплексообразователя и его координационное число в соединениях:[CoSO4(NH3)6]Br; K3[Co(NO2)6] Назовите эти соединения.
Как я считаю, их немного,зависит от веществ и растворов с которыми взаимодействует железо, хочу сразу сказать, что если у нас одно железо, то оно всегда будет иметь заряд нулевой. А теперь приведу пример реакции.
2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃
Изначально железо имело нулевую степень окисления, но при взаимодействии с хлором и любым другим галогеном(F₂,Cl₂,Br₂,I₂) оно будет в итоге иметь степень окисления +3, почему же? В химии есть свойство, которые гласит, что железо до степени окисления +3 могут окислить только галогены, и окислительные кислоты (HNO₃ и H₂SO₄(концентрированная)), все остальные вещества могут окислять железо только до +2. Также Кислород окисляет Fe⁰ в Fe⁺² и Fe⁺³ одновременно.
СaCl2 - средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается
CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
K2S – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.
KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.
Как я считаю, их немного,зависит от веществ и растворов с которыми взаимодействует железо, хочу сразу сказать, что если у нас одно железо, то оно всегда будет иметь заряд нулевой. А теперь приведу пример реакции.
2Fe + 3Cl₂ -> 2FeCl₃
Изначально железо имело нулевую степень окисления, но при взаимодействии с хлором и любым другим галогеном(F₂,Cl₂,Br₂,I₂) оно будет в итоге иметь степень окисления +3, почему же? В химии есть свойство, которые гласит, что железо до степени окисления +3 могут окислить только галогены, и окислительные кислоты (HNO₃ и H₂SO₄(концентрированная)), все остальные вещества могут окислять железо только до +2. Также Кислород окисляет Fe⁰ в Fe⁺² и Fe⁺³ одновременно.
СaCl2 - не гидролизуется
CuCl2 - гидролизуется по катиону
K2S - гидролизуется по аниону
Al2S3 - гидролизуется и по катиону, и по аниону
KBr - не гидролизуется
Объяснение:
СaCl2 - средняя соль, образованная сильной кислотой – хлороводородной (HCl) и сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Гидролизу не подвергается
CuCl2 — соль образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой HCl, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.
K2S – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия (KOH) и слабой кислотой — сероводородной (H2S), поэтому реакция гидролиза протекает по аниону.
Al2S3 – средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и слабой кислотой – сероводородной (H2S). Гидролизуется по катиону и аниону.
KBr - соль сильной кислоты HBr и сильного основания KOH, гидролизу не подвергается.