Опыт 1. Докажи, что выданное тебе вещество имеет кислую среду Опыт 2.
в двух неподписанных пробирках находятся вещества:
ой пробирке находится лимонная кислота. Проведи процесс ее
нейтрализации.
Опыт 3.
В двух пробирках находятся яблочный уксус и пищевая
да. Определи, в какой пробирке находится каждое вещество,
ейтрализуй их.
131
мыльный раствор и раствор лимонной кислоты. Определи, в ка-
ответ:
1.напишите структурные формулы всех возможных продуктов реакции а) 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена) с бромом; б) 3-метилпентадиена-1,3 с хлором; в) 2,3-диметилбутадиена-1,3 с хлороводородом (не забудьте про правило марковникова); г) 2-метилпентадиена-1,4 с бромом.
2.напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: этан → бромэтан → этилен → этанол → бутадиен-1,3 → каучук.
3.предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:
(-ch2-chcl-chcl-ch2-)x
в схеме должно быть не более двух стадий. назовите исходное органическое вещество (мономер).
4. предложите схему получения следующего полимера регулярного строения:
(-ch2-ch2-ch2-ch(ch3)-)x
в схеме должно быть не более двух стадий. назовите исходное органическое вещество (мономер).
5. рассчитайте степень полимеризации натрий-бутадиенового каучука со средней молярной массой 486 кг/моль.
6. при реакции продукта термического разложения образца неизвестного каучука с избытком брома образовалось вещество, содержащее 79,6 % брома по массе. при реакции с эквимолярным количеством брома возможно образование трёх разных дибромпроизводных. определите возможные структурные формулы продукта разложения и исходного каучука.
7. какое максимальное количество брома может присоединить смесь 4,78 л бутадиена-1,3, 3,21 л бутина-1 и 2,51 л бутина-2 (объемы газов даны в пересчете на нормальные условия).
8. при взаимодействии 5,4 г бутадиена-1,3 с 2,016 л хлороводорода (н.у.) образовалась смесь продуктов 1,2- и 1,4- присоединения в соотношении 1: 9. определите массы 3-хлорбутена-1 и 1-хлорбутена-2 в полученной смеси.
9.при пропускании пентадиена-1,3 через 89,6 г 2,5%-ного водного раствора брома была получена смесь бромпроизводных в соотношении 2: 3 (более тяжелого производного оказалось меньше). какой объем кислорода (н.у.) необходим для полного окисления такого же количества пентадиена?
10.при сгорании 3,4 г неизвестного углеводорода образовалось 5,6 л (н. у.) углекислого газа. плотность паров данного углеводорода по воздуху равна 2,34. известно, что углеводород обладает разветвлённым углеродным скелетом и легко полимеризуется, образуя эластичный полимер.
вычисления, позволяющие установить состав углеводорода.
определите молекулярную формулу углеводорода.
на основании данных запишите структурную формулу углеводорода и обоснуйте свой выбор.
напишите уравнение полимеризации данного углеводорода.
11.при полном сгорании сополимера бутадиена-1,3 и винилцианида (акрилонитрила) в точно рассчитанном количестве кислорода смесь продуктов сгорания при 150oc и давлении 1 атм содержит 58,33% диоксида углерода (по объему). вычислите мольное соотношение мономерных фрагментов в сополимере.
объяснение:
а) Hg + S = HgS
Hg(0) - 2е = Hg(+2) окисление, Hg - восстановитель ║1
S(0) +2 e = S(-2) восстановление, S - окислитель ║1
б) 2NaNO3 = 2 NaNO2 + O2
N(+5) + 2e = N(+3) восстановление, NO3(-) - окислитель ║2
2O(-2) - 4e = O2(0) окисление, 2O(-2) - восстановитель ║ 1
в) CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
г) 3 K2MnO4 +2 H2O = 2 KMnO4 + MnO2 +4 KOH
Mn+6 - 1e = Mn+7 окисление ║2
Mn+6 + 2e = Mn+4 восстановление ║1
K2MnO4 в реакции выполняет роль одновременно и восстановителя и окислителя
д) CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2
2 Н(-1) - 2е = Н2(0) - окисление, CaH2 - восстановитель ║1
2 H2O + 2e = 2OH(-) + H2 восстановление - Н2О - окислитель║1
е) 2 As + 5 Cl2 + 8H2O = 2H3AsO4 + 10 HCl
As (0) - 5e = As(+5) окисление, As - восстановитель ║ 2
Cl2 (0) + 2e = 2Cl(-) восстановление Cl2 - окислитель ║ 5
ж) 6 FeCl2 + KClO3 + 6HCl = 6 FeCl3 + KCl + 3H2O
Fe(+2) - e = Fe(+3) окисление, Fe(+2) - восстановитель ║ 6
Cl (+5) + 6e = Cl(-) восстановление KClO3 - окислитель ║1
з) NO2 + H2O = HNO3 + NO
Обычно уравнение получения азотной кислоты из диоксида азота записывалось так:
4 NO2 + 2H2O + О2= 4 HNO3
з) 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N(+4) - e = N(+5) oкисление NO2 - восстановитель ║2
N(+4) +2e = N(+2) восстановление NO2 - окислитель ║ 1
Очень интересный вариант ОВР : из трех молекул диоксида азота - две окисляются и одна - восстанавливается.
и) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
к) H2O + P2O5 = H3PO4 - это не ОВР, атомы всех элементов не изменили своих степеней окисления.
л) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe(0) - 2е = Fe(+2) окисление, Fe - восстановитель ║1
2Н+ + 2е = Н2(0) - восстановление, 2Н+ - окислитель║1
м) 4Cr(NO3)3 = 2Cr2O3 + 12 NO2 + 3O2
N(+5) + e = N(+4) восстановление ║ 4
2O(-2) + 4 = O2(0) окисление ║ 1
н) 2 KMnO4 + 3NaNO2 + H2O = 2 MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH
Mn(+7) +3e = Mn(+4) восстановление KMnO4 - окислитель ║2
N(+3) - 2e = N(+5) окисление, NaNO2 - восстановитель ║3
о) K2Cr2O7 + HBr = Cr2Br3 + KBr3 + 7H2O
Опечатка в уравнении реакции. Следует читать
о) K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O
Сr2(+6) + 6e = Сr2(+3) восстановление ║ 1
2Br(-) - 2e = Br2 окисление ║3
п) 5 Mg + 12 HNO3 = 5 Mg(NO3)2 + N2↑ + 6H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) окисление ║ 5
2N(+5) + 10 = N2 восстановление ║ 1
р) 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
Сu(+2) +2e = Cu(0) восстановление ║3
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление ║1
Объяснение: