Опыт 1. Растворение карбамида в воде.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и добавить 5 мл воды. Содержимое пробирки взболтать. О чем свидетельствует хорошая растворимость карбамида в воде?
Опыт 2. Гидролиз карбамида.
К полученному раствору в первом опыте добавить двойной объем известковой воды и смесь прокипятить. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Какого цвета образуется осадок? Какой запах имеет газ, выделяющийся из пробирки? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнения реакций и указать продукты реакции гидролиза карбамида.
Опыт 3. Разложение карбамида при нагревании.
Поместить в пробирку несколько кристаллов карбамида и нагреть. К отверстию пробирки поднести влажную лакмусовую бумагу. Что происходит с карбамидом при нагревании? Какие вещества образуются в результате реакции разложения карбамида? Почему влажная лакмусовая бумага посинела? Составить уравнение реакции и указать твердый продукт разложения карбамида.
Опыт 4. Определение продуктов разложения карбамида.
К раствору сульфата меди (II) добавить несколько капель концентрированного раствора гидроксида натрия до образования синего осадка, который добавить к белому веществу, полученном в третьем опыте. Какого цвета образуется окрашивание и о что оно доказывает?
Индикатор указывает на кислую среду
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O
2H⁺+2OH⁻=2H2O
фиолетовая окраска индикатора указывает на нейтральную среду
Реакция называется реакцией нейтрализации - взаимодействие кислоты со щелочью с образованием нейтральной соли.
NaOH проявляет сильные основные свойства, Mg(OH)-гидроксид средней силы, Al(OH)3-амфотерный гидроксид, реагирует как с кислотами, так и с щелочами, H2SiO3 проявляет слабые кислотные свойства, H3PO4-кислота средней силы, H2SO4 и HClO4-обладают сильными кислотными свойствами.
2. m(молекулы CO2) - ?
M(CO2) = 44 g / mol
NA = 6.02*10^23 молекул
m(молекулы CO2) = 44 / 6.02*10^23 = 7.308*10^-23 грамм
3.m(р-ну) = 200 g
W(CuSO4) = 10%
m(H2O) - ?
m(CuSO4) - ?
m(H2O) = 200 - 0.1*200 = 180 g
m(CuSO4) = 200 * 0.1 = 20 g
4. Mr(Me(OH)3) = 78.
Ar(Me) = 78 - 16*3 - 1*3 = 78 - 51 = 27.
Алюминий - Al
5. CuSO4 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + BaSO4
MgCl2 + K2CO3 → 2KCl + MgCO3
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
Ионную не знаю, сорян.
6.m(Me) = 2 g
N(H2) = 0.05 mol
Me - ?
x mol 0.05 mol
Me + 2H2O = Me(OH)2 + H2
1 mol 1 mol
1:x = 1:0.05
x = 0.05
M(Me) = 2 / 0.05 = 40 g / mol
Это Кальций - Ca