Опыт 1. Типы коррозионных разрушений
Пропитывают полоску фильтровальной бумаги раствором красной кровяной соли К3[Fe(CN)6] и влажную бумагу прикладывают к предварительно зачищенной наждачной бумагой поверхности стальной пластинки. Сверху кладут 2-3 листа чистой бумаги и небольшой груз. Через 15-20 минут снимают бумагу, отмечают характер ее посинения, записывают уравнения коррозионного разрушения железа во влажной среде: сплошная коррозия, пятнами или точечная (питтинг). .
Сталь – это сплав железа с углеродом, в котором углерода менее 2%, углерод в сплавах с железом образует цементит (Fe3C). При электрохимической коррозии во влажной среде (О2 + 2Н2О) железо и цементит образуют микрогальванопару, в которой роль анода выполняет железо, а цементит – роль катода.
Взаимодействие образующихся при коррозии ионов железа Fe2+ с красной кровяной солью происходит с получением вещества синего цвета Fe3[Fe(CN)6]2 – турнбулева синь. Это качественная реакция на ионы двухвалентного железа.
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2
Составить схему гальванопары, возникающей при коррозии в данном случае "металл - соединение металла(цементит)", среда нейтральная рН≥7, указать анодный и катодный процессы, возникающие в данном гальваническом элементе.
B2O3, Al2O3, Ga2O3, In2O3, Tl2O3,
В первом соединении связь ковалентно-полярная, так как и бор и кислород неметаллы с разной электроотрицательностью, в остальных соединениях - ионная, так как металл с неметаллом сильно отличаются по электроотрицательности. Полярность соединений возрастает в ряду от оксида бора к оксиду таллия потому что с увеличением порядкового номера у металлов возрастает энергия ионизации (отдача электронов) и понижается сродство к электрону (принимание электронов), а у кислорода электроотрицательность (сродство к электрону) осается высоким и не меняется в этих соединениях. Следовательно между таллием и кислородом самая большая разница в электроотрицательности
Алкен, очевидно, получен внутримолекулярной дегидратацией спирта.
Присоединение брома алкеном отражает следующее уроавнение:
За X обозначим молярную массу искомого алкена. Молекула брома имеет массу 160 г/моль. Имеем право записать следующее уравнение:
Таким образом, молярная масса алкена равна 42.
Теперь найдем количество углерода и водорода в этом алкене:
Теперь известно, что наш алкен - пропен.
Уравнение дегидратации спирта не меняет количество атомов углерода. Следовательно, в спирте было тоже 3 атома. Это значит, что исходным спиртом был пропанол (C3H7OH)
ответ: пропанол