Опыт 1. Взаимодействие лития и натрия с кислородом воздуха. А) В ложечку для сжигания веществ поместили кусочек лития и начали нагревать ложечку на пламени спиртовки. При этом было заметно плавление металла, после которого он воспламенился и горел слепящим малиновым пламенем.
4Li + O2 = 2Li2O
Li0 - e = Li+1 4 4; Li0– восстановитель;
O02 + 4e = 2O-2 1; O20 – окислитель;
Полученное вещество растворили в воде и добавили несколько капель лакмуса. Жидкость приобрела синий цвет, что говорит о щелочном характере среды полученного раствора.
Li2O + H2O = 2LiOH
Можно сказать, что получен был водный раствор щелочи.
Б) Пинцетом взяли из банки с керосином кусочек натрия размером с горошину, отжали его с фильтровальной бумаги и поместили в фарфоровый тигель. Тигель был установлен в фарфоровом треугольнике на конце штатива и нагрет на пламени спиртовки. Наблюдалось воспламенение натрия в тигле. Метал горел ослепительным желтым пламенем.
2Na + O2 = Na2O2
Na0 – e = Na+1 2 2; Na0 – восстановитель;
O02 + 2e = 2O-1 1; O20 – окислитель;
В результате реакции образовался пероксид натрия.
В тигель было добавлено несколько капель раствора иодида калия и 2 н раствора серной кислоты.
После этого жидкость в тигле приобрела бурый цвет.
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
2I-1 – 2e = I20 2 1; I-1 - восстановитель;
Na2O2-1 + 4H+ + 2e = 2H2O-2 + 2Na+ 1; O-1 – окислитель;
2I- + Na2O2 + 4H+ = I2 + 2H2O + 2Na+
2KI + Na2O2 + 2H2SO4 = K2SO4 + Na2SO4 + I2 + 2H20
К жидкости в тигле было добавлено несколько капель раствора крахмала.
После этого жидкость приобрела темно-синий цвет, что указывает на наличие в ней молекулярного йода.
(C6H10O6)n + nI2 = [(C6H10O6)n]*nI
отримати етиловий спирт з етану простий реакцією можна в процесі каталітичного окислення при нагріванні до 2000 градусів у присутності каталізатора.
Інший б отримання етилового спирта з етану полягає в проведенні наступних реакцій: 1. галогенирование при температурі 1000 ° С і в присутності ультрафіолетового світла: С2Н6 + Cl2 \u003d C2H5Cl2. далі проведіть реакцію з лугом: С2H5Cl + NaOH \u003d C2H5OH + NaCl
етиловий спирт з етану можна отримати і ще одним проведіть дегидрирование етану при 400-5000 ° С в присутності каталізаторів платини Pt, нікелю Ni, Al2O3: С2Н6 \u003d С2Н4 + Н2
1.Оптические свойства гетерогенных систем резко отличаются как от свойств истинных растворов, так и от свойств грубодисперсных систем. Эти отличия связаны с тем, что размеры частиц дисперсной фазы соизмеримы с длиной волны падающего на систему видимого света.
При падении луча света на дисперсную систему могут наблюдаться следующие явления:
прохождение света через систему;
преломление света частицами дисперсной фазы;
отражение света частицами дисперсной фазы;
рассеяние света (это явление проявляется в виде опалесценции);
абсорбция (поглощение) света дисперсной фазой с превращением световой энергии в тепловую.
Прохождение света характерно для прозрачных систем молекулярной или ионной степени дисперсности (газы, большинство индивидуальных жидкостей и истинных растворов, аморфные и кристаллические тела). Преломление и отражение света всегда наблюдается у микрогетерогенных систем и находит свое выражение в мутности относительно грубых суспензий и эмульсий, наблюдаемой как в проходящем (прямом), так и отраженном (боковом свете).
2.Эффект Тиндаля вызван рассеиванием света при прохождении светового пучка через оптически неоднородную среду (в которой размеры частиц превышают 1 нм). Наблюдать эффект Тиндаля можно при пропускании луча света через коллоидный раствор, в нём возникает светящаяся дорожка из-за рассеивания света частицами дисперсной фазы.
3.Коагуляция — объединение мелких диспергированных частиц в бо́льшие по размеру агрегаты. Коагуляция в лиозолях приводит к образованию сетчатой структуры (застудневание) или вызывает выпадение коагулята (син. коагулюм) — хлопьевидного осадка. Коагуляция (гематология) — свёртывание крови. Коагуляция (дисперсная система) — слипание частиц в коллоидном растворе. Коагулирование — процесс, приводящий к коагуляции. Химикаты, приводящие к коагуляции, называются коагулянтами.
4.Синерезис (от греч. synáiresis — сжатие, уменьшение) — самопроизвольное уменьшение объёма студней или гелей, сопровождающееся отделением жидкости — дисперсионной среды. Синерезис происходит в результате уплотнения пространственной структурной сетки, образованной в студнях макромолекулами, а в гелях — частицами дисперсной фазы. Структурированная система при синерезисе переходит в термодинамически более устойчивое состояние