Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ Рассмотрим уравнение реакции:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(осадок)+H2O+SO2

Пользуясь основным постулатом химической кинетики ответить на вопрос: как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость данной реакции?
Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Рассмотрим уравнение реакции:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S(осадок)+H2O+SO2

Пользуясь правилом Вант-Гоффа сделать прогноз: во сколько раз увеличится скорость данной реакции при увеличении температуры на 200С?

Опыт 3. Смещение химического равновесия при изменении концентраций компонентов реакции
Рассмотрим обратимую реакцию в состоянии химического равновесия:
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
ответить на вопросы:
1) Куда сместится положение равновесия при добавлении FeCl3?
2) Куда сместится положение равновесия при добавлении KCl?
3) Куда сместится положение равновесия при увеличении общего давления?
4) Записать выражение для константы равновесия.

Объяснение:

Условие:

Запишите формулы оксидов, соответствующие гидроксидам. Определите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите уравнениями химических реакций.) KOH, H,PO4, Zn(OH)2.

Решение,

Гидроксиду калия соответствует оксид калия КОН - основный;

ортофосфорной кислоте H3PO4 соответствует оксид фосфора (V) Р2О5 - кислотный;

гидроксиду цинка Zn(OH)2 соответствует оксид цинка ZnO - амфотерный.

Докажем основный характер оксида калия:

- реакция с кислотой: К2О+2HCl=2KCl+H2O;

- реакция с кислотным оксидом: К2О+SO2=K2SO3.

Докажем основный характер оксида фосфора (V):

- реакция с основанием:  Р2О5 +6NaOH=2Na3PO4+3H2O;

- реакция с основным оксидом: Р2О5 +3MgO=Mg3(PO4)2/

Докажем амфотерный характер оксида цинка:

- реакция с основанием: ZnO+2 NaOH=Na2ZnO2+H2O;

- реакция с основным оксидом: ZnO+Na2O=Na2ZnO2;

- реакция с кислотой: ZnО+2HCl=ZnCl2+H2O;

-  реакция с кислотным оксидом: ZnО+SO3=ZnSO4.

Объяснение:

2Mg + O₂ = 2MgO (тип хим.реакции - соединение)

сложное вещество: MgO оксид магния (класс - оксиды);

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑ (тип хим.реакции - замещение)

сложные вещества: HCl хлороводород (класс - кислоты) ;MgCl₂ хлорид магния (класс- соли) ;

CuO + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂O (тип хим.реакции - обмена)

сложные вещества: CuO оксид меди(II) (класс - оксиды); HNO₃ азотная кислота (класс - кислоты); Cu(NO₃)₂ нитрат меди(II) (класс- соли);  H₂O вода (класс- оксиды)

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (тип хим.реакции - разложения)

сложные вещества: CaCO₃ карбонат кальция (класс - соли); CaO оксид кальция (класс - оксиды); CO₂ оксид углерода(IV) (класс- оксиды).