ОПЫТ 2 Исследование ионных равновесий в растворах слабых
электролитов
Цель работы:
1. Изучить влияние концентраций одноименных ионов на диссоциацию
слабых электролитов.
Реактивы:
Растворы уксусной кислоты CH3COOH(конц.); гидроксида аммония
NH4OH(1:2); фенолфталеина, метилоранжа. Вода дистиллированная. Твердые
вещества: ацетат натрия CH3COONa, хлорид аммония NH4Cl.
Ход работы:
А) В две пробирки внести по 5 капель дистиллированной воды, по 1 капле
уксусной кислоты, по 2 капли метилоранжа. Затем в одну из пробирок добавить
4 микрошпателя ацетата натрия. Сравнить окраску индикатора в обеих
пробирках. Написать уравнение диссоциации слабого электролита и
выражение для константы диссоциации. Указать, какими ионами,
присутствующими в водных растворах слабой кислоты, определяются ее
свойства. Объяснить, как увеличение концентрации одноименного иона влияет
на состояние ионного равновесия в растворе уксусной кислоты.
В) В две пробирки внести по 10 капель дистиллированной воды, по 1
капле раствора гидроксида аммония и по 1-2 капли фенолфталеина. Затем в
одну из пробирок добавить 5 микрошпателей хлорида аммония. Сравнить
окраску индикатора в обеих пробирках. Написать уравнение диссоциации
слабого электролита и выражение для константы диссоциации. Указать, какими
ионами, присутствующими в водном растворе слабого основания,
определяются его свойства. Объяснить, как увеличение концентрации
одноименного иона влияет на состояние ионного равновесия в растворе
гидроксида аммония.

Окружающий нас мир, условия, в которых живет человек, меняются все значительнее и быстрее. За последние 100 лет окружающая человека среда изменилась больше, чем за все предыдущие 40–70 тысяч лет человеческой истории. Современный человек испытывает воздействие новых физических и химических факторов, которых ранее просто не было в природе32 года, которые статуя простояла на привокзальной площади города повредили ей больше, чем 3 тысячелетия, проведенные до этого в пустыне. Так страдает камень, а что говорить о человеке.В атмосферу, в водные бассейны, в подземные воды нашей не такой уж большой планеты миллионами тонн выбрасываются различные отходы, ядохимикаты, радиоактивные вещества.Сейчас в результате человеческой жизнедеятельности в окружающей среде накопилось несколько десятков тысяч различных химических соединений, не свойственных и чужеродных природе. 

1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.