Опыт 2. Приготовление и свойства ацетатного буфера. Для приготовления буферного раствора использовали 0,1м растворы
уксусной кислоты и ацетата натрия.
Приготовили і три буферных раствора со следующими соотношениями
концентраций CH3COOH и CH3COONa (и объемами в мл) 9:1, 5:5, 1:9. Во все
приготовленные растворы прибавили по 2 капле индикатора метилоранжа.
О чем свидетельствует разная окраска индикатора в приготовленных
буферных растворах? Рассчитайте pH приготовленных растворов. Результаты
наблюдений и расчетов представьте в таблице. рк(CH3COOH)=4,76
Номера пробирок
1)
2)
3)
Соотношение (CH,COONa] (CH,COOH]
1)пробирка:1/9;
2)пробирка:5/5;
3)пробирка:9/1;
Цвет раствора после добавления индикатора.
рН 4,84 lg( [CH,COONa (CH,COOH])
Содержимое пробирки №2 разделили поровну на 3 пробирки. В одну из них
добавьте 2 капли 0,1м раствора HCI, в другую - 2 капли 0,1м раствора NaOH, в
третью - немного воды. Изменилась ли окраска индикатора во всех трех пробирках? Напишите реакции компонентов буферного раствора с добавленными веществами.​

Объяснение:

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ПЕРВАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение: Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

ВТОРАЯ СТАДИЯ ГИДРОЛИЗА

Молекулярное уравнение: CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение: CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl- Краткое ионное уравнение: CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

BaCl2 - соль сильной кислоты и сильного основания, гидролиз не протекает

Объяснение:

Гидролиз протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: диссоциация соли в растворе и, собственно, сам гидролиз.

Карбонат натрия - растворимая соль.

P.s. Значения в скобках - это заряды ионов, пишутся также, как и степени окисления, только знак (+/-) ставится после числа.

1) Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(2-) (диссоциация - необратимый процесс)

Отметим, что соль образована катионом сильного основания (щелочи) и анионом слабой кислоты. Гидролиз протекает по аниону.

2) CO3(2-) + H2O ⇄ HCO3(-) + OH(-) (гидролиз - обратимый процесс)