Опыт 4. Получение оксида углерода (IV) и его свойства Опишите строение и свойства оксид углерода (IV). Как получают СО2 в
промышленности и в лаборатории? Как еще называют оксид углерода (IV)?
Зарядите аппарат Киппа мрамором и соляной кислотой для получения СО2 и
наполните им 3 сухие банки. Как убедиться, что банки полные? Каковы цвет,
запах, плотность газа относительно плотности воздуха?
Вылейте содержимое одной банки на пламя спиртовки. Объясните
наблюдаемое.
Возьмите пинцетом магниевую ленту, зажгите её и быстро внесите во вторую
банку с СО2. Что происходит? Напишите уравнение реакции.
В третью банку (опыт делать под тягой) внесите ложечку с зажжённым
красным фосфором. Напишите уравнение реакции. Объясните наблюдаемые
явления.
Пропустите ток СО2 через пробирку с дистиллированной водой. Определите рН
раствора. Какое равновесие устанавливается в системе? Какие ионы присутствуют
в растворе? Укажите константы диссоциации угольной кислоты?
Задача 1:
Дано:
m(Fe2O3) =16г
Найти :
m(Fe) -?
V(H2)-?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
n(Fe2O3)=m/M=16г:160г/моль=0,1моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,1*2/1=0,2моль
m(Fe)=n*M=0,2моль*56г/моль=11,2г
M(Fe)=56г/моль
n(Fe2O3)=n(H2)=0,1*3/1=0,3моль
V(H2)=0,3моль*22,4л/моль=6,72л
Задача 2
Дано:
m(Fe2O3)=16г
W(Fe2O3) =50%
Найти
m(Fe)-?
V(H2) -?
Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
m(р. В-ва)=0,5*16=8г
n(Fe2O3)=m/M=8г:160г/моль=0,05моль
M(Fe2O3)=56*2+16*3=160г/моль
n(Fe2O3) =n(Fe) =0,05*2/1=0,1моль
m(Fe) =n*M=0,1моль*56г/моль=5,6г
M(Fe) =56г/моль
n(Fe2O3) =n(H2) =0,05*3/1=0,15моль
V(H2)=n*Vm=0,15моль*22,4л/моль=3,36л