Опыт 4. Получение основной соли. В две пробирки налейте раствор сульфата меди (II) объёмом по 4 – 5 мл. В
первую пробирку прилейте по стенке 1 – 2 капли (не более) раствора гидроксида
натрия и содержимое пробирки энергично встряхните.
Напишите уравнение происходящей реакции образования основной соли и
отметьте цвет осадка ().
CuSO4 + NaOH →
Во вторую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия примерно равного
объёма, энергично встряхните и запишите уравнение происходящей реакции образования основания. Отметьте цвет осадка ().
CuSO4 + NaOH →
Пробирки с полученными осадками нагрейте на водяной бане. Напишите
уравнение происходящей реакции и отметьте изменения при нагревании.
().
→
→
Вывод.
формула высшего оксида-RO2(по ПСХЭ)
W(O)=M(O)*n(O)/M(RO2) отсюда
R-? M(RO2)=M(O)*n(O)/W(O)=16*2/0,7272=
44 г/моль
Т.К. M(O)*n(O) , то есть содержание кислорода в оксиде,равно 16*2=32,то соответственно M(R)=M(RO2)-M(O)*n(O)=44-32=12
значит R это C углеродик
2. H
Т.к. он имеет заряд +1( 1 протон в ядре) и массу равную 1 .А т.к. масса складывается из количества протонов и нейтронов в ядре,то у водорода нет протонов С:
3. Степень окисления= +5
Валентность= 3
5. 3)
4 и 6 точно не знаю,боюсь ошибиться
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.