Опыт 4. Взаимодействие хлороводородной кислоты с основными и амфотерными оксидами Поместите в одну пробирку 0,01 г оксида меди, в другую – 0,01 г оксида цинка. В каждую пробирку добавьте 1 мл хлороводородной кислоты. Содержимое пробирок нагрейте, не допуская кипячения. Отметьте цвет полученных растворов.
Сделайте вывод.
Напишите уравнения протекающих реакций.
Опыт 5. Взаимодействие хлороводородной кислоты с основаниями и амфотерными гидроксидами
Поместите в пробирку 0,5 мл раствора гидроксида натрия, добавьте 1 каплю фенолфталеина и 0,5 мл хлороводородной кислоты. Как объяснить изменение окраски индикатора?
Для получения гидроксида цинка в пробирку поместите 0,5 мл раствора сульфата цинка. Добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. К полученному осадку добавьте 1 мл хлороводородной кислоты. Что наблюдаете?
Сделайте вывод по результатам опыта.
Напишите уравнения реакций
Опыт 6. Взаимодействие хлороводородной кислоты с солями
Поместите в пробирку 0,5 мл раствора нитрата серебра, добавьте 0,5 мл хлороводородной кислоты. Что наблюдаете? Какой газ при этом выделяется? Сделайте вывод.
Напишите уравнения реакций.
Сначала расскажу что такое окислитель. Окслителем является тот атом, который "забирает" к себе электроны. Электроны имеют отрицательный заряд.
в 1 примере атом азота имел степень окисления -3 и изменил ее на +2. Это значит, что он отдал 5 электронов.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 2 примере атом азота имел степень окисления +2 и изменил ее на +5. Это значит, что он отдал 3 электрона.(Если отдал, значит восстановитель, а не окислитель)
в 3 примере атом азота имел степень окисления +4 и изменил ее на +3. Это значит, что он принял 1 электрон. (Принял - окислитель)
в 4 примере атом азота имел степень окисления 0 и изменил ее на -3. Это значит, что он принял 3 электрона. (Принял - окислитель)
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л