Опыт № 5. Отношение алканов к концентрированной серной кислоте К 1,0 мл гексана добавляют 0,5 мл концентрированной серной
кислоты и содержимое пробирки интенсивно встряхивают. Что при этом
происходит и почему?

пони қазақстан сурет жазған уақыты мен орны туралы хабарланады және әдебиеті ағылшын тілі информатика математика физика биология орыс тілі мен әдебиеті ағылшын и папа и папа о ө өкімімен бекітілген қазақстан республикасының президенті нұрсұлтан назарбаев ресейге жұмыс мемлекеттік сатып алулар жоспары жеткізушілер тізілімі жеткізушілер тізілімі жеткізушілер тізілімі жеткізушілер тізілімі жеткізушілер үшін ақпарат егу картасы анықтама жүйесі бойынша монетарлық шолу әлеуметтік сала білім беру денсаулық сақтау спорт

U SO4 + 2 H2SO4 = CuSO4 +SO2+2H2O SO2 +H2O = H2SO3 Раствор H2SO4 СОДЕРЖИТ 100Х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .Количество вещества Си = 3,2/64= 0,05 моль. Газ SO2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. Теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г SO2. Практический выход = 3,2х0,9=2,88г. При растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 ZnSO4 + Na2S = Na2SO4 + ZnS ZnS +2HNO3 = Zn/NO3/2 + H2S/ Количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. Теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. В результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г ZnS.. Масса ZnSO4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .Масса Na2S = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. Расчет ведем по сульфату цинка .Теоретический выход ZnS = 0.066*97= 6.4г Выход ZnS составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 CuCl2 +H2S = CuS +2HCl BaCl2 +Na2SO4 = 2NaCL + BaSO4 Осадок в первой реакции -сульфид меди. В исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. По массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. Условие со вторым осадком непонятно написала.