Опыт два влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну пробирку насыпьте немного порошка мрамора, в другую - положите кристаллик и в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок реакция идёт быстрее и почему? Опыт третье влияние катализатора. В две пробирки налейте по 2 мл пероксида водорода H2O2, в одну из пробирок добавьте несколько Кристалликов оксида марганца(IV) MnO2. В какое из пробирок реакций идёт быстрее и почему?
и нужно сделать таблицу. Внесите тлеющую лучинку. Оформите работу в виде таблицы. В первом столбике: Рассматриваемый фактор, влияющий на скорость химической реакции, во втором: Описание эксперимента, в третьем: Наблюдения, позволяющие судить о скорости реакции, в четвёртом: уравнения реакции, в пятом: Вывод. Но ещё нужно сделать вывод по всей работе.
Реакция Кучерова (гидратация алкинов).
HC≡C-CH3 + H2O → (H⁺, Hg²⁺) H3C-C-CH3
║
O
Пропин + вода → ацетон
Гидрогалогенирование.
Cl
|
HC≡C-CH2-CH3 + 2HCl →H3C-C-CH2-CH3
|
Cl
бутин-1 + соляная кислота → 2,2-дихлорбутан
Галогенирование присоединительное.
HC≡C-CH-CH3 + Br2 → Br-CH=C-CH-CH3
| | |
CH3 Br CH3
Метилбутин + бром → 1,2-дибром-3-метилбутен-1
Тримеризация алкинов.
3HC≡CH → (t°, C акт.) C6H6 (Я написала бензол брутто-формулой, а ты пиши как на рисунке)
Горение.
2H3C-C≡C-CH3 + 11O2 → (t°) 8CO2 + 6H2O
бутин-2 + ·кислород → углекислый газ + вода
Объяснение:
1) Находим молярную массу нитрата калия:
М(KNO₃) = 39 + 14 + 3*16 = 101 г/моль
2) Понятие 32%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 32 г растворенного вещества, значит, воды в 100 г такого раствора содержится 100 - 32 = 68 г.
Определяем, сколько молей составляет 32 г нитрата калия:
32/101 = 0,3168 моль
3) А моляльная концентрация раствора показывает сколько молей растворенного вещества приходится на 1 кг ( 1000 г ) растворителя.
Составляем пропорцию:
68 г воды 0,3168 моль KNO₃
1000 г воды Х моль KNO₃
Х = 1000*0,3168/68 = 4,659 моль/кг