органической и неорганической химии
I вариант
Задание №1
Отметьте схемы реакций присоединения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) CH3 - CH2OH → CH2 = CH2 + H2O
2) nC6H12O6 → (C6H10O5)n + n H2O
3) n(CH2 = CHCl) → (-CH2 - CH -)n
|
Cl
4) CH3 - CH = CH2 + Br2 → CH3 - СHBr - CH2Br
Задание №2
Укажите схемы реакций соединения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
2) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
3) SO2 + O2 → SO3
4) NO2 + O2 + H2O → HNO3
Задание №3
Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) Al + Cl2 → AlCl3
2) H2O2 → H2O + O2
3) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
4) BaCO3 = BaO + CO2
Задание №4
Выберите уравнения или схемы гетерогенных реакций:
1) Na2CO3 (т) + 2HCl (ж) = 2NaCl (р) + H2O (ж) + CO2 (г)
2) KOH (р-р) + HNO3 (р-р) = KNO3 (р-р) + H2O (ж)
3) FeS2 (т) + O2 (г) → Fe2O3 (т) + SO2 (г)
4) CaO (т) + CO2 (г) = CaCO3 (т)
Задание №5
Какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными?
1) взаимодействие водных растворов сульфата натрия и хлорида бария
2) обжиг известняка
3) фотосинтез
4) обжиг пирита
Задание №6
Для реакции верными являются утверждения:
кат.
N2 + 3H2 2NH3 + Q
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) является каталитической реакцией
2) является эндотермической реакцией
3) является обратимой реакцией
4) является реакцией разложения
Задание №7
Укажите реакции замещения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) серная кислота + оксид цинка
2) магний + соляная кислота
3) гидроксид калия + фосфорная кислота
4) нитрат серебра + цинк
Классификация химических реакций
в органической и неорганической химии
II вариант
Задание №1
Отметьте уравнения или схемы экзотермических реакций:
1) C + O2 = CO2 + 369 кДж
2) N2 + H2 → NH3 + Q
3) SO2 + O2 - Q → SO3
4) CaCO3 = CaO + CO2 -152 кДж
Задание №2
Для описания реакции обжига пирита подходят определения:
1) гомогенная
2) гетерогенная
3) окислительно-восстановительная
4) разложения
Задание №3
Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:
1) Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
2) N2 + 3H2 2NH3
3) NaOH + HCl = NaCl + H2O
4) SO2 + O2 SO3
Задание №4
Укажите схемы реакций, для проведения которых используется катализатор:
1) KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
2) NH3 + O2 → NO + H2O
3) N2 + H2 → NH3
4) NH3 + O2 → N2 + H2O
Задание №5
Укажите схемы реакций отщепления:
1) n(H2N - (CH2)5 - COOH) → (-HN - (CH2)5 - C -)n + n H2O
||
O
2) C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl
3) CH3 - CH2 - CH2OH → CH3 - CH = CH2 + H2O
4) C6H5 - СHBr - CH3 → C6H5 - CH = CH2 + HBr
Задание №6
Реакция взаимодействия цинка с соляной кислотой относится к реакциям:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) замещения
2) соединения
3) обмена
4) разложения
Задание №7
Какие характеристики верны для реакции получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV):
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) каталитическая
2) обмена
3) необратимая
4) окислительно-восстановительная
Дано:
α = 90% = 0,9
Kд(CH₃COOH) = 1,8×10⁻⁵ моль/л
Найти:
Cm(CH₃COOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение диссоциаций уксусной кислоты, и потом из него составляем констант диссоциации уксусной кислоты:
CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺
Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] - констант диссоциации уксусной кислоты
2) В 1 литр уксусной кислоты содержится x моль уксусной кислоты. Из них соответственно степени диссоциаций распались на ионы:
[H⁺] = [CH₃COO⁻] = x × 0,1 = 0,1x моль
Остальная кислота находится в виде недиссоциированных молекул и составляет:
[CH₃COOH] = x - 0,1x = 0,9x моль
3) Следовательно мы находим молярной концентрации уксусной кислоты из константа диссоциаций у уксусной кислоты:
Kд.(CH₃COOH) = ([CH₃COO⁻]×[H⁺])/[CH₃COOH] = (0,1x моль × 0,1x моль) / 0,9x моль = 0,01x² (моль)² / 0,9x моль = 0,01x / 0,9 (моль)
Далее находим x :
Kд.(CH₃COOH) = 0,01x / 0,9
1,8×10⁻⁵ = 0,01x / 0,9 | × 0,9
1,62×10⁻⁵ = 0,01x
1,62×10⁻⁵ = 10⁻²x
x = 1,62×10⁻⁵ / 10⁻²
x = 1,62×10⁻⁵⁻⁽⁻²⁾ = 1,62×10⁻⁵⁺² = 1,62×10⁻³ , следовательно
Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ моль/л = 1,62×10⁻³ М
ответ: Cm(CH₃COOH) = 1,62×10⁻³ М
Решено от :
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.