Основні класи неорганічних речовин
І варіант
І-ІІ рівень. Виберіть правильний варіант відповіді
1. Вкажіть складові частини солей:
а) атом металу та гідроксогрупа;
б) Гідроген та кислотний залишок;
в) атоми металу і кислотного залишку;
г) два елементи, один з яких - Оксиген.
2. Виберіть частинку, що входить до складу основи:
а) SO32 -; б) Mg2 +; в) NO2; г) N2O.
3. Вкажіть формулу сульфатної кислоти:
а) Н2SO3; б) Н2SO4; в) Н2S; г) Н2SіO3.
4. Вкажіть формулу амфотерного оксиду:
а) Nа2O2; б) MgO; в) ZnO; г) BаO.
5. Вкажіть формулу основного оксиду:
а) BаO; б) J2O7; в) СаO; г)Mn O4.
6. Вкажіть тип реакції: 2Li+ H2O →2LiOH + H2↑:
а) обміну; б) розкладу; в) сполучення; г) заміщення.
7. Вкажіть валентність кислотного залишку в Н2SіO3:
а) І; б) II; в) III; г) IV.
8. Виберіть формулу оксиду неметалу, що утворює Nа2CO3:
а) CO; б) Nа2O2; в) Nа2O; г) CO2.
9. Вкажіть значення відносної молекулярної маси магній нітрату:
а) 148 г/моль; б) 74 г/моль; в) 142 г/моль; г) 91 г/моль.
10. Обчисліть кількість речовини лугу, що взаємодіє з 6 моль алюміній хлориду: АlCl3 + 3NаOH →АlOH3 + 3NаCl:
а) 18 моль; б) 16 моль; в) 12 моль; г) 3 моль.
ІІІ рівень.
У завданнях 11-12 виберіть усі правильні варіанти відповідей.
11. Вкажіть властивості, характерні для кальцій карбонату:
а) рідина; б) тверда речовина; в) безбарвний газ;
г) білого кольору; д) розчинний у воді; е) малорозчинний у воді.
12. Вкажіть групи, що складаються з формул амфотерних оксидів:
а) CsO, K2O, SrO; б) АL2O3, ZnO, Fe2O3; в) SnO, BeO, CrO;
г) BeO, Cr2O3, ZnO; д) CO, NO, SiO; е) CrO2 , CrO3, Cr2O3, CrO.
13. Встановіть відповідність між формулами сполук та їх назвами:
а) Н2SO3; 1. Сульфатна кислота;
б) MgJ; 2. Сульфітна кислота;
в) Н2S; 3. Силікатна кислота;
г) Н2SіO3. 4. Сульфідна кислота;
5. Маґній йодид.
IV рівень
14. Здійсніть перетворення за схемою: СаCO3→ СаO→ СаSiO3.
15. Обчисліть масу основи, що утвориться при взаємодії купрум(ІІ) броміду з натрій гідроксидом масою 60 грам.
1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм