Основы химической термодинамики 1. Запишите формулировку первого начало термодинамики.
2. Не производя вычислений, укажите, для каких процессов изменение энтропии в изолированной системе положительно?
а. МgO (тв) + H2(г) = Mg (тв)+ H2O(ж)
б.4HCl(г) + O2(г) = 2Cl2 (г)+ H2O(г)
Термохимия. Закон Гесса
3. Вычислите тепловой эффект химической реакции. Определите тип реакции (эндо- или экзотермическая реакция)
2CO(г) + SO2(г) = S(к) + 2CO2(г)
ΔH(СО)КДж\моль - -110,52
ΔH(SO2)КДж\моль - -296,90
ΔH(CO2) КДж\моль - -393,51
Химическая кинетика и катализ
4. Написать выражение закона действующих масс для прямой и обратной реакции CH4(Г)+H2(Г)=C2H6(Г)
5. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если увеличить концентрацию этилена в 3 раза
Растворы
6. Процесс преимущественно одностороннего проникновения молекул растворителя через полупроницаемую мембрану
а. Осмос
б. Диффузия
в. Диссоциация
7. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов зависят
а. От природы растворенного вещества
б. От температуры
в. От числа частиц в растворе
ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) =
г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%
тка записать оба вещества в одну реакцию.
Получается примерно так:
«Смесь оксидов кальция и бария растворили в соляной кислоте…»
Уравнение реакции составляется так:
СаО + ВаО + 4HCl = СаCl2 + BaCl2 + 2H2O.
Это ошибка, ведь в этой смеси могут быть любые количества каждого оксида.
А в приведенном уравнении предполагается, что их равное количество.
Предположение, что их мольное соотношение соответствует коэффициентам в уравнениях реакций.
Например:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Количество цинка принимается за х, а количество алюминия — за 2х (в соответствии с коэффициентом в уравнении реакции). Это тоже неверно. Эти количества могут быть любыми и они никак между собой не связаны.
Попытки найти «количество вещества смеси», поделив её массу на сумму молярных масс компонентов.
Это действие вообще никакого смысла не имеет. Каждая молярная масса может относиться только к отдельному веществу.
Часто в таких задачах используется р
Объяснение: