Осуществить цепочку превращений, написать уравнения реакций, указать типы реакций:

1)Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO CuSO4 BaSO4

2)H2O KOH Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3

заранее

1)2H3PO4+6Li=2Li3PO4+3H2    (фосфат лития - 1)

2)H2SO4+Fe=FeSO4+H2           (сульфат железа - 2)

3)6HCl+2Al=2AlCl3+3H2             (хлорат алюминия - 3)

4)6HNO3+2Au=2Au(NO3)3+3H2     (нитрат золота - 3)

5)H2CO3+Na2O=Na2CO3+H2O        (карбонат натрия - 1)

6)2HNO3+Ag2O=2AgNO3+H2O            (нитрат серебра - 1)

7)H3PO4+3KOH=K3PO4+3H2O              (фосфат калия - 1)

8)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O               (сульфат сальция - 2)

9)2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O                 (хлорат меди - 2)

10)2H3PO4+3HgCl2=Hg3(PO4)2+6HCl             (фосфат ртути - 2)

11)H2CO3+Pb(No3)2=PbCO3+2HNO3               (карбонат свинца - 2)

12)H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2                  (сульфат натрия - 2)

Дано:

m (р-ра KOH) = 150 г

W (р-ра KOH) = 15%

+ FeCl3

Найти:  m (Fe(OH)3) - ?

W = m (раст.в-ва КОН) / m (раствора КОН) ⇒

m (раст.в-ва КОН) = m (раствора КОН) * W = 150 * 0,15 = 22,5 г

Составляем уравнение реакции:

22,5 г                                   Х г

3KOH + FeCl3 ⇒ 3KCl + Fe(OH)3↓

3*56 г/моль                     107 г/моль

Составляем пропорцию:

22,5 / 3*56 = Х / 107,  где 56 г/моль и 107 г/моль - молярные массы соответствующих соединений.

Х = 22,5*107 / 3*56 = 14,33 г

ответ: масса осадка гидроксида железа (III) равна 14,33 г