Осуществить превращения (т.е. сверху стрелки записать «+ …» формулу вещества, которое необходимо добавить к предыдущему веществу, чтобы получить последующее; под стрелкой проставить номер реакции. Затем записать под соответствующими номерами уравнения реакций, дать названия продуктам реакций; уравнение для которого над стрелкой сделана пометка (МЭБ) уравнять методом электронного баланса; уравнение для которого над стрелкой сделана пометка (РИО) записать в виде реакции ионного обмена): a) KCI ->K -> K20, ->K20 -> KOН -> K,PO4 KBr б) Ba -> BaO -> Ba (OH)2 -> BaCO3 -> BaO -> Ba(NO3)2 (PИO)> Fe(NO3)3 ->[FeNCS](NO3)2 b) Fe-> FeC13-> Fe(OH),->Fe3O, NaFeO2 FeO->FeCl2 ->Fe(OH)2 мэб >Fe(OH);
1) в молекулах предельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью;
2) остальные валентности насыщены атомами водорода;
3) алканы также называются насыщенными углеводородами, или парафинами;
4) первым членом гомологического ряда алканов является метан (СН4);
5) начиная с пятого углеводорода название образуется от греческого числительного, которое указывает число углеродных атомов в молекуле;
6) в гомологическом ряду наблюдается изменение физических свойств углеводородов: а) повышаются температуры кипения и плавления; б) возрастает плотность;
7) алканы начиная с четвертого члена ряда (бутана) имеют изомеры.
Номенклатура алканов и их производных.
При отрыве атома водорода от молекулы алкана образуются одновалентные частицы, которые называются углеводородными радикалами.
Радикалы образуются не только органическими, но и неорганическими соединениями.
Если отнять от молекулы углеводорода два атома водорода, получаются двухвалентные радикалы.
Для защиты электрических установок, хранилищ горючих жидкостей и различных химических веществ, а также двигателей внутреннего сгорания применяют автоматические установки с четыреххлористый углеродом. Недостатком четыреххлористого углерода является то, что при повышении его температуры при наличии водяных паров начинает выделяться отравляющий газ — фосген.