Окислительными-восстановительными реакциями являются те,в которых меняются степени окисления а)K2MnO4+H2O -->KMnO4+MnO2+KOH ,т.к Mn⁺⁶ переходит в Mn⁺⁷ и Mn⁺⁴ восстановитель Mn⁺⁶ - 1 е -> Mn⁺⁷ окислитель Mn⁺⁶ + 2 е -> Mn⁺⁴ б)Cu+H2SO4 -->CuSO4+H2 восстановитель Cu⁰ - 2 e -> Cu⁺² окислитель 2H⁺ + 2 e -> H2⁰ в)Cu(NO3)2 --> CuO+NO2+O2 окислитель N⁺⁶ +2 e -> N⁺⁴ восстановитель 2О⁻² - 4 e -> O2° Во всех реакциях изменяются степени окисления,значит все они окислительно-восстановительные
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
а)K2MnO4+H2O -->KMnO4+MnO2+KOH ,т.к Mn⁺⁶ переходит в Mn⁺⁷ и Mn⁺⁴
восстановитель Mn⁺⁶ - 1 е -> Mn⁺⁷
окислитель Mn⁺⁶ + 2 е -> Mn⁺⁴
б)Cu+H2SO4 -->CuSO4+H2
восстановитель Cu⁰ - 2 e -> Cu⁺²
окислитель 2H⁺ + 2 e -> H2⁰
в)Cu(NO3)2 --> CuO+NO2+O2
окислитель N⁺⁶ +2 e -> N⁺⁴
восстановитель 2О⁻² - 4 e -> O2°
Во всех реакциях изменяются степени окисления,значит все они окислительно-восстановительные
ответ разместил: Гость
Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)