Осуществите превращения Ba-Ba(OH)2-Cu(OH)2-CuSO4-Cu-CuO. Для реакций, протекающих без изменения степени окисления элементов, напишите уравнения в молекулярном виде, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения. Для реакций, протекающих с изменением степени окисления элементов, напишите электронный баланс

2) 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O

2H(+) + 2Cl(-) + CuO = Cu(+2)+ 2Cl(-) + H2O

2H(+) + CuO= Cu(+2) +H2O

3) 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

2H(+) + 2Cl(-)+ Cu(OH)2 = Cu(+2)+ 2Cl(-) + 2H2O

2H(+)+ Cu(OH)2 = Cu(+2) + 2H2O

4) HCl + Cu реакция не идёт (соляная кислота не взаимодействует с металлами стоящими в ряду активности металлов после водорода)

5) HCl + Mg(NO3)2 реакция не идёт ( не образуется осадка, воды и газа)

6) 3HCl + Fe(OH)3 = FeCL3 +3 H2O

3H(+) + 3Cl(-)+ Fe(OH)3 = Fe(+3)+ 3Cl(-)+ 3H2O

3H(+) + Fe(OH)3 = Fe(+3 + 3H2O

7) HCl + SiO2 реакция не пойдёт ( кислота не взаимодействует с кислотным оксидом)

8) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

H(+) + Cl(-)+ Ag(+) + NO3(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

9)2 HCl + FeSO3 = FeCl2 + SO2 + H2O

2H(+) + 2Cl(-) + FeSO3 = Fe(+2) + 2Cl(-)+ SO2 + H2O

2H(+) + FeSO3 = Fe(+2) + SO2 + H2O

 Что алюминий, что кальций слишком активны, реагируют с водой. Алюминий трёхвалентен. Для восстановления атому алюминия нужны три электрона. Атом кальция может отдать только два электрона. Отсюда и выводы.. .
2. 2FeHO2 + 2Al = 2Fe +Al2O3 + H2O. Реакция красной ржавчины и алюминия - горение термитной смеси.
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2. Здесь два алюминия отдают по три электрона шести водородам.
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3. Два алюминия отдают шесть электронов шести атомам хлора.
2Al + 3S = Al2S3. Два алюминия отдают шесть электронов сере.
4Al + 3O2 = 2Al2O3. Четыре алюминия отдают 12 электронов шести атомам кислорода.
3. Реакцию следует отнести к замещению, поскольку при соединении продуктов меньше, чем исходных, при разложении - больше, при обмене нет окисления-восстановления.