2. Дано: m(HMnO₄)p-p = 80г w(HMnO₄) = 20% = 0,20 Найти: m(MnO₂) Решение: m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода: 4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480) Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции: Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически: m(MnO₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. Надеюсь понятно)
а) Pb⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Pb⁺²O⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + O₂⁰
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Окислитель азот, восстановитель кислород. Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
б) K⁺¹O⁻²H⁺¹ + Cl₂⁰ → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁰ - 10e → 2Cl⁺⁵ восстановитель | 1
2Cl⁰ + 2e → 2Cl⁻¹ окислитель | 5
6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
Хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. Реакция диспропорционирования.
в) K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + O₂⁰ + H₂⁺¹O⁻²
Mn⁺⁷ +1e → Mn⁺⁶ окислитель | 4
2O⁻² - 4e → 2O⁰ восстановитель | 1
4KMnO₄ + 4KOH → 4K₂MnO₄ + O₂ + 2H₂O
Марганец окислитель, кислород восстановитель. Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция.
2. Дано:
m(HMnO₄)p-p = 80г
w(HMnO₄) = 20% = 0,20
Найти:
m(MnO₂)
Решение:
m(HMnO₄) = 80×0,20 = 16г
Марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. Но на оксид марганца (IV) с выделением кислорода:
4HMnO₄ → 4MnO₂ + 3O₂ + 2H₂O
Mr(HMnO₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4HMnO₄) = 480)
Mr(MnO₂) = 87 г/моль (по реакции 348)
m(MnO₂) = (16×348)÷480 = 11,6г
ответ: m(MnO₂) = 11,6г
Задача решается по принципу пропорции:
Где масса нужного нам вещества (m(MnO₂)) берется за Х и дробь решается математически:
m(MnO₂) =
где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и Х г оксида),
а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×Mr, например m₁(MnO₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г.
Надеюсь понятно)
2. Соли марганцевой кислоты? (перманганаты)
3. Кислота, "заводящая" шампанское вино? (угольная)
4. Соль какой кислоты делает воздушными пончики?(NaHCO₃ - кислая соль угольной кислоты - гидрокарбонат натрия)
5. Чем пахнут тухлые яйца? (сероводородом)
6. Соли йодистоводородной кислоты? (йодиды)
7. Какой оксид "пожирает" гемоглобин крови? (оксид углерода -ІІ,
угарный газ. Его формула СО)
8. Какой оксид составляет 90% массы тела человека? (вода)
9. Соли бромистоводородной кислоты? (бромиды)
10. Соль, горящая красным пламенем и лечащая людей? (хлористый кальций - СаСl₂)