фосфорная кислота как и азотная проявляют общие свойсвта кислот. Исключение составлет их взаимодействие с металлами. При записи реакций металлов с фосфорной кислотой исползуют ряд активности металлов и правило, чт металл замещает в кислоте атомы водорода:
М + H3PO4 = MPO4 = H2
азотная в отличии от фосфорной при взаимодействии с металлами веде себя особо. Азотная кислота окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты могут быть: NO2; NO; N2O; N2; NH3(NH4NO3). образование опродуктов зависит от концентрации кислоты и от активности металла.
у вас получается нитрат кальция. пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете. 1. шаг - нахождение количества вещества в молях. у вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. Определите, какое. Далее расчет ведется по нему. 2.через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях. 3. через молярную массу узнайте теоретическую массу соли. 4. домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ.
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
и так посмотрим сколько моль CaO 11,2/56=0,2 значит HNO3 0,4
но смотрим теперь сколько моль HNO3 так как задача на избыток-недостаток:
25,6г/63=0,40635 моль, значит HNO3 небольшой избыток значит решаем от моль CaO: значит моль Ca(NO3)2= 0,2 масса Ca(NO3)2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8* 0,8=26,24 г
фосфорная кислота как и азотная проявляют общие свойсвта кислот. Исключение составлет их взаимодействие с металлами. При записи реакций металлов с фосфорной кислотой исползуют ряд активности металлов и правило, чт металл замещает в кислоте атомы водорода:
М + H3PO4 = MPO4 = H2
азотная в отличии от фосфорной при взаимодействии с металлами веде себя особо. Азотная кислота окисляет многие металлы. Продуктами восстановления кислоты могут быть: NO2; NO; N2O; N2; NH3(NH4NO3). образование опродуктов зависит от концентрации кислоты и от активности металла.
у вас получается нитрат кальция. пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете.
1. шаг - нахождение количества вещества в молях. у вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. Определите, какое. Далее расчет ведется по нему.
2.через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях.
3. через молярную массу узнайте теоретическую массу соли.
4. домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ.
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
и так посмотрим сколько моль CaO 11,2/56=0,2 значит HNO3 0,4
но смотрим теперь сколько моль HNO3 так как задача на избыток-недостаток:
25,6г/63=0,40635 моль, значит HNO3 небольшой избыток значит решаем от моль CaO: значит моль Ca(NO3)2= 0,2 масса Ca(NO3)2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8* 0,8=26,24 г