От оксидной взаимодействие серной кислоты и марганца (IV) получилась 11,2л хлора. Сколько (молей) хлористого водорода взаимодействовало с решением

Дано:

m (CO) = 700 г ;

m (NO) = 70 г.

Найти:

V (CO, NO) — ?

1. Найдём молярные массы (г/моль) каждого газа. Значения берутся из таблицы Менделеева.

Mr (CO) = 12 + 16 = 28 (г/моль).

Mr (NO) = 14 + 16 = 30 (г/моль).

2. Найдём количество вещества каждого газа. По формуле: n = m : Mr; где n - количество вещества (моль), m - масса (г), Mr - молярная масса (г/моль).

n (CO) = 700 г : 28 г/моль = 25 (моль).

n (NO) = 70 г : 30 г/моль = 2,32 (моль).

3. Теперь узнаем объём каждого газа. По формуле: V = Vm · n; где V - объём газа (л), Vm - молярный объём (н.у.) газа, постоянная величина, равная 22,4 л/моль, n - количество вещества (моль).

V (CO) = 22,4 л/моль · 25 моль = 560 (л).

V (NO) = 22,4 л/моль · 2,32 моль = 52 (л).

3. Мы нашли объёмы, которые выделяются за 10 километров одним автомобилем. Узнаем, сколько выделится газа за 250 километров четырьмя автомобилями.

V (CO) = 560 л · 25 · 4 = 56000 (л).

V (NO) = 52 л · 25 · 4 = 5200 (л).

ответ: 56000 л CO ; 5200 л NO.

Дано :
m (Ca) = 49 г
W примесей = 40 %

Найти:
V (O2)

Решение:

Находим массу примесей:

m примесей = (49 г * 40) : 100 = 19,6 г

Находим массу Са:

m (Ca) = 49 г - 19,6 г = 29,4 г

Находим количество Са:
n = m : Mr

n (Ca) = 29,4 г : 40 г/моль = 0,735 моль

Составим уравнение реакции:

0,735 моль
2 Са + О2 = 2 СаО
40 г/моль 32 г/моль

Находим количество О2 :

n (O2) = (0,735 моль * 32 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 0,294 моль

Находим объем О2:

n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

V (O2) = 22,4 л/моль * 0,294 моль = 6,59 л

ответ: 6,59 л О2