Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄] Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л) (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] ) И закон действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении". Математическим выражением его для нашей системы будет: Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
1) циглогексанон
O
||
C
/ \
H2C CH2
| |
H2C CH2
\ /
CH2
2) 2-метилциклопентанон
O
||
C
/ \
H2C CH - CH3
| |
H2C - CH2
3) 2,4-диметилциклобутанон
O
||
C
/ \
H3C - HC CH - CH3
\ /
CH2
4) 2-этилциклобутанон
O
||
C
/ \
H2C CH - CH2 - CH3
\ /
CH2
Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции.
V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)
(Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )
И закон действующих масс в таком случае формулируется: "Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".
Математическим выражением его для нашей системы будет:
Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.