Отметь схему процесса восстановления: Mn0−2e→Mn+2

Cu0−e→Cu+1

Cl+1+2e→Cl−1

C0−4e→C+4​

Відповідь:

Запитаня 1

Розчин складається з розчинника (речовина, яка перебуває в такому самому агрегатному стані, що й розчин або речовина, маса якої найбільша) і розчиненої речовини. Якщо у стакан води додали ложку цукру, де буде розчинник?

Розчинник у стакані

Масова частка розчиненої речовини в розчині показує, яка маса речовини у грамах міститься у 100 г розчину. Наприклад, 9% оцет означає, що  у 100 грамах розчину є 9 грам оцету

Запитання 3

Яка маса розчинника, якщо у 200 г розчину 35г солі?

200г-35г=165г

Що означає запис- 2Н2О.

Гідроген пероксид

Запитання 6

W -

варіанти відповідей

1. Це відношення маси розчину до маси речовини

2. Це відношення маси речовини до маси розчину

3. Це сума всіх компонентів розчину

Правильне 2

У 100 г води розчинили 23 г солі. Розрахувати масову частку солі в розчині

100г+23г=123г  маса розчину

123г-100%

23г-х

х=(23г*100%)/123г=18.67%

Цукор масою 50 г розчинили у 200 г води. Яка масова частка цукру?

200г+50г=250г  маса розчину

250г-100%

50г-х

х=(50*100)/250=20

Скільки потрібно взяти води для приготування розчину масою 175г, у якому розчинена сіль масою 50г

175г-50г=125г

З чого складається розчин

з розчинника і розчиненої речовини

Розчинена речовина - це речовина,яка розчинилась в розчиннику

Масова частка розчиненої речовини - це  відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

Масова частка оксигену в воді дорівнює 89%.

Масова частка розчиненої речовини - це  відношення маси розчиненої речовини до маси розчину

Объяснение:

При электролизе расплава хлорида меди (II) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:

на катоде (–) Сu(2+) + 2e = Cu(0) – катодное восстановление.

на аноде (+) 2 Cl(–) – 2e = Cl2(0) – анодное окисление.

Электролиз водного раствора хлорида меди (II) - CuCl2.

На катоде (-) осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.

В водном растворе CuCl2 диссоциирует на ионы:

CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-

К катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. К аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. В виде химических уравнений процесс записывается так:

Электролиз раствора соли CuCl2:

CuCl2 - Cu2+ + 2Cl-

Катод (-) Анод (+)

Cu2+ + 2e = Cu(0) Cl(-) - 1e = Cl(0)

2Cl(0) = Cl2 (0)газ

Таким образом, в электролизе раствора CuCl2 не принимают участие молекулы воды.

Электролиз б)

электролиз водного раствора сульфата меди (II) - CuSO4.

На катоде (-) выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. В водном растворе CuSO4 диссоциирует на ионы:

CuSO4 - Cu2+ + SO42-

К катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. К аноду движется сульфат-анион. Но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. Что же остается в растворе? Сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.

В кратком виде процесс записывается так:

Электролиз раствора соли CuSO4

CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)

катод (-) анод (+)

Cu(2+) + 2e = Cu(0)

2H2O - 4e = 4H(+) + O2 (0)газ

В растворе: H+, SO42-

электролиз

2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2SO4