Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв
Объяснение:
Дано:
V(AgNO₃)=160мл.
m(NaCI)=9,24г.
Cн(HNO₃)-?
1 Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль
2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:
n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.
÷58,5 г./моль =0,157моль
3. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaCI)
=1моль n(AgNO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaCI)
=0,157моль n₁(AgNO₃)=0,157моль
4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
5. Определим массу азотнокислого серебра количеством 0,157 моль:
m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×
169г./моль=26,5г.
6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра
Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв
7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:
Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)
Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв
8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв
m(розчинуKOH)=300г.
ω%(KOH)=12%
m[розчину[Ba(OH₂)]=100г.
ω%[Ba(OH₂)]=8%
n(OH⁻)-?
1. Визначимо масу калій гідроксиду :
m(KOH)=ω%(KOH)×m(розчинуKOH)÷100%=12%×300г.÷100%=36г.
2. Визначимо молярну масу калій гідроксиду :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
3. Визначимо кількість речовини в 36г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=36г.÷56г./моль=0,6моль
4. KOH=K⁺+OH⁻
1моль KOH образует 1моль OH⁻
0,6мольKOH образует 0,6моль OH⁻
5. Визначимо масу барій гідроксиду :
m[Ba(OH₂)]=ω%[Ba(OH₂)]×m[розчину[Ba(OH₂)]÷100%
m[Ba(OH₂)]=8%×100г.÷100%=8г.
6. Визначимо молярну масу барій гідроксиду :
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
7. Визначимо кількість речовини барій гідроксиду в 8г.:
n[Ba(OH₂)]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH₂)]=8г.÷171 г./моль=0,05моль
8. Ba(OH₂)=Ba²⁺+2OH⁻
1моль Ba(OH₂) образует 2моль OH⁻
0,05моль Ba(OH₂) образует 0,1моль OH⁻
9. n(OH⁻) =0,6моль+0,1моль=0,7моль
10. Відповідь: При змішуванні 300г. 12% розчину калій гідроксиду і 100г. 8% барій гідроксиду утворюється кількість речовини гідроксид-йонів 0,7моль .
Cн(AgNO₃)=24,96моль·экв
Объяснение:
Дано:
V(AgNO₃)=160мл.
m(NaCI)=9,24г.
Cн(HNO₃)-?
1 Определим молярную массу хлорида натрия:
M(NaCl)=23+35,5=58,5 г./моль
2. Определим количество вещества хлорида натрия в 9,24 г.:
n₁(NaCI)=m(NaCI)÷M(NaCl)=9,24г.
÷58,5 г./моль =0,157моль
3. Запишем уравнение реакции:
AgNO₃+NaCI=AgCI+NaNO₃
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(NaCI)
=1моль n(AgNO₃)=1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(NaCI)
=0,157моль n₁(AgNO₃)=0,157моль
4. Определим молярную массу азотнокислого серебра :
M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль
5. Определим массу азотнокислого серебра количеством 0,157 моль:
m(AgNO₃)=n₁(AgNO₃)×M(AgNO₃)=0,157 моль×
169г./моль=26,5г.
6. Определим эквивалентную массу азотнокислого серебра
Мэ(AgNO₃)=170 г/моль·экв
7. Определим нормальную концентрацию азотнокислого серебра:
Cн(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷ Мэ(AgNO₃)×V(AgNO₃)
Cн(AgNO₃)=26,5г.÷170 г/моль·экв×160мл.=24,96моль/экв
8. ответ:Cн(AgNO₃)=24,96моль/экв
Объяснение:
Дано:
m(розчинуKOH)=300г.
ω%(KOH)=12%
m[розчину[Ba(OH₂)]=100г.
ω%[Ba(OH₂)]=8%
n(OH⁻)-?
1. Визначимо масу калій гідроксиду :
m(KOH)=ω%(KOH)×m(розчинуKOH)÷100%=12%×300г.÷100%=36г.
2. Визначимо молярну масу калій гідроксиду :
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
3. Визначимо кількість речовини в 36г.:
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=36г.÷56г./моль=0,6моль
4. KOH=K⁺+OH⁻
1моль KOH образует 1моль OH⁻
0,6мольKOH образует 0,6моль OH⁻
5. Визначимо масу барій гідроксиду :
m[Ba(OH₂)]=ω%[Ba(OH₂)]×m[розчину[Ba(OH₂)]÷100%
m[Ba(OH₂)]=8%×100г.÷100%=8г.
6. Визначимо молярну масу барій гідроксиду :
M[Ba(OH) ₂]=137+17x2=171 г./моль
7. Визначимо кількість речовини барій гідроксиду в 8г.:
n[Ba(OH₂)]=m[Ba(OH₂)]÷M[Ba(OH₂)]=8г.÷171 г./моль=0,05моль
8. Ba(OH₂)=Ba²⁺+2OH⁻
1моль Ba(OH₂) образует 2моль OH⁻
0,05моль Ba(OH₂) образует 0,1моль OH⁻
9. n(OH⁻) =0,6моль+0,1моль=0,7моль
10. Відповідь: При змішуванні 300г. 12% розчину калій гідроксиду і 100г. 8% барій гідроксиду утворюється кількість речовини гідроксид-йонів 0,7моль .