Отметьте определения массовой доли вещества в растворе:
А) отношение массы растворенного вещества массы раствора,
Б) однородная система, состоящая из растворителя и растворенного вещества,
В) отношение количества растворенного вещества к массе раствора,
Г) отношение массы растворенного вещества к единице объема.
2. Укажите физическое свойство воды:
А) бесцветная, прозрачная и не электропроводящая,
Б) взаимодействует с оксидами металлических элементов,
В) взаимодействует с оксидами неметаллических элементов.
3. Отметьте формулу оксида металлических элементов:
А) Ca(NO3)2
Б) CaO
В)NaOH
Г)K2SO4
4.Отметьте формулу соединения, соответствует оксида, формула которого SO3:
А) H2SO
Б) H2SO
В)НСI
Г)Н2S
5. Превратите схемы в уравнения реакций, поставив коэффициенты:
А) Na2 + H2O → NaOH Б) N2O5 + H2O → HNO3
6. Вычислите и отметьте массовую долю натрий нитрата в растворе массой 85г, если в нем растворена соль массой 5 г:
А) 5,3% Б) 5,5% В) 5,6% Г) 5,9%
7. Вычислить массовую долю лития и кислорода в литий гидроксиде:
А) 25% та 73% Б) 29% та 66,7% В) 30% та 76% Г) 31% та 77,7%
8.Вычислите массовую долю растворенного вещества в растворе хлорида калия массой 150 г с массовой долей ее 15%, если к нему долили воду объемом 80 мл.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.