Отметьте все верные утверждения о строении и свойствах водорода и его соединений: 1. водород - негорючий газ2. водород не может проявлять окисллительные свойства3. водород имеет три изотопа4. основным получения водорода является реакция взаимодействия активных металлов с
кислотами-неокислителями5. молекула пероксида водорода - трехатомная6. водород взаимодействует с щелочами7. водород взаимодействует с хлором на свету, со взрывом8. водород является типичным восстановителем 9. водород имеет три аллотропные модификации10. в гидридах водород имеет степень окисления 11.
молекула водорода -двухатомная12. вода при нагревании сублимируется при нормальном давлении​

Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г

Дано:
Q=70кДж
Q₁=15кДж

m₁(CaO)-?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂(тв) + 70 кДж 
2. Молярная масса оксида кальция:
 M(CaO)=40+16=56г./моль; 
Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.

3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж: 

    56г. CaO выделяется 70кДж тепла
    m₁  CaO выделяется 15кДж тепла

m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г. 

4. ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.