Относительная атомная масса нуклида равняется 39, номер этого элемента в Периодической системе – 19. Укажите, какое из утверждений правильное? (1б.):
а)В ядре атома изотопа этого элемента содержится 19 нуклонов;
б)В электронной оболочке этого атома содержится 39 электронов;
в) В ядре этого атома содержится 9 нейтронов;
г) В ядре атома этого элемента содержится 19 протонов.
2)Укажите, какие из утверждений правильные. При увеличении атомной массы элементов в периоде (1б.):
а)Свойства элементов изменяются от металлических до неметаллических;
б)Уменьшается количество электронов на внешнем энергетическом уровне;
в)Уменьшается радиус атома;
г)Увеличивается количество заполненных энергетических уровней.
3)В электронной оболочке атома элемента электроны распределены по орбиталям таким образом: 1S22S22P4. Укажите какие из утверждений правильные (1б.):
а)Этот элемент углерод;
б)Высшая валентность этого элемента равняется 2;
г)В ядре этого элемента содержится 12 нейтронов;
4)В электронной оболочке этого атома заполняется второй энергетический уровень.
Элемент расположен в 3 периоде, 6 группе. Укажите, какие из утверждений правильные (1б.):
а)Электронная оболочка атомов этого элемента состоит из 3 электронных слоев;
б)Ядро атома этого элемента состоит из 16 нуклонов;
в)Ядро атома этого элемента состоит из 16 протонов;
г)В электронной оболочке атома этого элемента содержится 32 электрона.
5)Укажите правильное утверждение о химической связи, которая образуется (1б.):
а)Только за счет s-электронов;
б)Только за счет p-электронов;
в)Всегда за счет всех электронов, имеющихся в атоме;
г) Только за счет валентных электронов.
6)Укажите тип связи, которая образована атомами с большой разницей электроотрицательностей (1б.):
а) Ионная;
б) Ковалентная неполярная;
в) Ковалентная полярная;
г) Металическая.
Часть 2
7)Определите тип химической связи и составьте схемы образования химической связи в веществах (3б.):
Na2
CH4
NaF
8)Вычислите степени окисления элементов в соединениях (3б.):
BaO2
Na2SO3
Al2S3
Часть 3
9)Аскорбиновая кислота (витамин С) имеет молекулярную массу 176 и содержит 40,91% углерода, 4,55% водорода, 54.54. Найдите молекулярную формулу этой кислоты.
10)Вычислите массовую долю хрома и кислорода (в процентах с округлением до целого) в его соединении CrxOy, в котором хром проявляет степень окисления +6
2) После растворения глюкозы в воде масса полученного раствора будет
80 + 6 = 86 г
3) Определить массовую долю вещества в растворе, это значит ответить на вопрос сколько граммов вещества будет содержаться в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
86 г р-ра содержит 6 г глюкозы
100 г р-ра Х г глюкозы
Х = 100*6/86 = 6,97 г
Значит массовая доля глюкозы в растворе 6,97% (или 0,0697 если от вас требуют ответ в долях единицы).
HNO3 + NH3 = NH4NO3
m(HNO3) = m(p-pa)*w(HNO3) = 600*0,42 = 252г
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 252/63 = 4 моль
По уравнению n(NH4NO3) = n(HNO3) = 4 моль
m(теоретическая NH4NO3) = n(NH4NO3)*M(NH4NO3) = 4*80 = 320 г
выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 300/320 = 0,9375 или ~ 94%.
2.
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
n(NO2) = V(NO2)/Vm = 26,88/22,4 = 1,2 моль
По уравнению n(Cu) = n(NO2)/2 = 1,2/2 = 0,6 моль
m(Cu) = n(Cu)*M(Cu) = 0,6*64 = 38,4 г
m(CuO) = 75 - 38,4 = 36,6 г
W(CuO) = 36,6/75 = 0,488 или 48,8%.
3.
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6NaNO3
3Ca + 2P = Ca3P2
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3K2O = 2K3PO4
2K3PO4 + 3Ca(NO3)2 = Ca3(PO4)2 + 6KNO3
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2