Отрицательные степени окисления атомы элементов неметаллов VI группы главной подгруппы проявляют в составе соединений, формулы которых:
1.K2Se
2.O2F2
3.FeS2
4.SF4

К 60г раствора с массовой долей 10% добавили 40г воды. Найти массу вещества в полученном растворе.

m(р-ра)= m1(р-ра) +m (Н2О)=60+40=100 г

масса в-ва в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва)  / 100% = 60*10/100= 6 г   (в новом растворе будет столько же)

А может надо найти массовую долю в-ва?

б) К 40г раствора содержится 5% соли добавили 5г соли. Найти новую массовую долю.

m(р-ра)= m1(р-ра) +m (соли)= 40+5=45 г

масса соли в первоначальном растворе - m1(в-ва)= m1(р-ра)*w1 (в-ва)  / 100% = 40*5/100= 2 г

всего масса соли в новом растворе m(в-ва)=m1(в-ва)+m2(в-ва)=2+5=7 г

 w (соли) = 7*100/45 = 15,56 %

в) При выпаривании 200г раствора СuSO4 полученную 40г сухой соли. Найти массовую долю соли которая была в растворе.

W( соли)=m (в-ва)*100% / m  (р-ра)  40*100/200=20 %

N2+3H2=2NH3                           n(N2)=67,2:22,4=3моль

 1     3                                         n(H2)=224:22,4=10моль-в избытке!;                      n(NH3)=3*2=6моль

                                                  n(HNO3)=6моль;(теорет.)

                                                  получили:

                                              m(HNO3(400*1,25)*0,4=200гр.n(HNO3)=200:63=3,2моль(практ.)

                                                6моль-100%   

4NH3+5O2=4NO+6H2O           3,2моль-х%    Х=53,3%

  4               4               

4NH3+2H2O+O2=4HNO3

4                          4