ответить на во да или нет.
1.Алюминий – металл побочной
подгруппы.
2.При взаимодействии амфотерных
металлов с водой образуются
основания.
3.Алюминий взаимодействует с
сульфатом меди.
4.На внешнем энергетическом уровне
атома магния 2 электрона.
5.Алюминий взаимодействует с
концентрированными кислотами.
6.Оксид алюминия проявляет
амфотерный характер.
7.При взаимодействии алюминия с
раствором серной кислоты образуется
сульфат алюминия, сероводород и
вода.
8.В лаборатории алюминий хранится
под слоем керосина.
9. Железо: – металл побочной
подгруппы.
10. При взаимодействии железы с водой
образуются основания.
11.Железо взаимодействует с
сульфатом меди.
12.На внешнем энергетическом уровне
атома железы 3 электрона.
13.Железо взаимодействует с
концентрированными кислотами.
14.Оксид железы проявляет
амфотерный характер.
15.При взаимодействии железы с
раствором серной кислоты образуется
сульфат железы, сероводород и вода.
16.В лаборатории железо хранится под
слоем керосина.
к раствору добавим нитрат серебра AgNO₃
CaCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂ --выпадает белый творожистый осадок
2) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄ -- отфильтровываем осадок и к раствору добавляем AgNO₃
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = 2Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ --выпадает жёлтый осадок -- это образец фосфорита
3) СaSO₄*2H₂O + HCl ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
.СaSO₄*2H₂O + H₂SO₄ ≠ реакция в пробирке с гипсом идёт
m=p*V
m(HCl)=1,04 г/мл * 150мл= 156г раствора кислоты 9%
m(HCl)=m(раствора)*W%/100%=156г*9%/100%= 14,04г
n=m/M
n(HCl)=14.04г/ 36,5г/моль=0,385моль
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль
в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль
n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль
m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100%
W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87%
в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается