ответить на во Какими особенностями строения отличаются атомы и кристаллы неметаллов? Как их строение определяет свойства этого класса веществ? Какими свойствами - окислительными или восстановительными, характеризуются неметаллы?
2. Охарактеризуйте понятие электроотрицательность. Сравните ряд электроотрицательности неметаллов с рядом напряжений металлов.
3. Охарактеризуйте понятие аллотропия. Сравните аллотропные модификации кислорода. Расскажите об аллотропии углерода.
4. Охарактеризуйте окислительные свойства неметаллов. Напишите уравнения реакций.
5. Охарактеризуйте восстановительные свойства неметаллов, напишите уравнения реакций.
Для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид:сероводород должно быть 2:1), поэтому реакция пойдет по первому варианту. Поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия Масса образовавшейся соли (NaHS) составит m(NaHS) = m(NaOH)*n(NaHS)*M(NaHS)/[n(NaOH)*M(NaOH)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г ответ: NaHS, 5,6 г
б)Cl, S, Na
а)Rb, Na, Li
б)Ba, Ca, Be
а)Si, Mg, Ce
б)F, C, Li
а)Pb, Si, C
б)Po, S, O
2)а) N₂ ковалентная неполярная , H₂S ковалентная полярная , Ca металлическая, AlCl₃ ионная, MgO ионная
б) PH₃ ковалентная полярная , Al I₃ ионная,O₂ ковалентная неполярная , CaS ионная , Be металлическая
а) Mr(N2)=28 Mr(H2S)=34 Mr(Ca)=40 Mr(AlCl3)=132 Mr(MgO)=40
б)Mr(PH3)=34 Mr(AlI3)=408 Mr(O2)=32 Mr(CaS)=72 Mr(Be)=9
3)а) S неметалл, C неметалл, Mg металл
б)P неметалл, Be металл, Cl неметалл
4)а) P
Na
Si
F
б)S
H
K
F
а) P- p=14 e=14 n=16
Na- p=11 e=11 n=12
Si- p=14 e=14 n=14
F- p=9 e=9 n=10
б) S- p=16 e=16 n=16
H- p=1 e=1 n=0
K- p=19 e=19 n=10
F- p=9 e=9 n=10
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
Количество вещества сероводорода:
n(H2S) = m(H2S)/M(H2S) = 4/34 = 0,12 моль
Возможны два варианта протекания реакции:
NaOH + H2S = NaHS + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
Для второго варианта количество гидроксида натрия недостаточно (соотношение гидроксид:сероводород должно быть 2:1), поэтому реакция пойдет по первому варианту.
Поскольку сероводород находится в избытке, расчет выполняем по гидроксиду натрия
Масса образовавшейся соли (NaHS) составит
m(NaHS) = m(NaOH)*n(NaHS)*M(NaHS)/[n(NaOH)*M(NaOH)] = 4*1*56/(1*40) = 5,6 г
ответ: NaHS, 5,6 г