ответить на во ответов может быть несколько.
1. Прямая кулонометрия:
1 - основана на измерении разности электрических потенциалов, возникающей между электродам сравнения и индикаторным электродом, опущенными в раствор с определяемым веществом;
2 - основана на измерении электрической проводимости раствора с определяемым веществом;
3 - основана на зависимости количества электричества, затраченного на электрохимическое превращение определяемого вещества в процессе электролиза, от массы этого вещества;
4 - проводится при постоянном значении потенциала рабочего электрода;
5 - основана на зависимости величины диффузного электрического тока от концентрации определяемого вещества 2. Метод ионообменной хроматографии основан на:
1 - гетерогенном процессе обратимого и стехиометрического ионного обмена между сорбентом и анализируемым раствором;
2 - процессе обмена анионами между катионитом и анализируемым раствором;
3 - процессе обмена катионами между катионитом и анализируемым раствором;
4 - процессе обмена анионами между анионитом и анализируемым раствором;
5 - процессе обмена катионами между анионитом и анализируемым раствором.
3. Укажите методы анализа, в которых определяемое вещество участвует в химических или электро-химических реакциях:
1 - амперометрия;
2 - кодуктометрия;
3 - прямая потенциометрия;
4 - потенциометрическое титрование;
5 - кулонометрия.
4. Выберите оптимальные условия выполнения флуориметрических определений:
1 - поддержание постоянной комнатной температуры анализируемого раствора;
2 - анализируемый раствор должен быть сильно разбавленным;
3 - длина волны возбуждающего излучения должна быть больше длины волны возбужденного излучения;
4 - отсутствие примесей, поглощающих возбуждающее излучение;
5 - длина волны возбуждающего излучения должна быть меньше длины волны возбужденного излучения.
5. Носитель неподвижной фазы в колонках, используемых в методе в ГЖХ должен иметь:
1 - высокую адсорбционную большую механическую прочность;
3 - высокую химическую инертность;
4 - высокую термостойкость;
5 - малую каталитическую активность.
в 250 г CuSO4*5H2O содержится 160 г CuSO4
в 20 г //////// х г
х= 12,8 г
m(p-pa CuSO4) = 340 г + 20 г = 360 г
ω(CuSO4) = 12.8 г/360 г = 0,03556 = 3,556%
V(p-pa CuSO4) = 360 г/1,05 г/мл = 342,857 мл = 0,342857 л
n(CuSO4)=12.8 г/160 г/моль = 0,08 моль
См= n(CuSO4)/V(p-pa CuSO4) = 0,08 моль/0,342857 л = 0,233 моль/л
Находим эквивалентную массу CuSO4, исходя из обменной реакции с избітком NaOH (CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4)
Э(CuSO4) = 160 г/моль/2 = 80 г/моль
Находим нормальную концентрацию:
Сн=N=(12,8 г*1000)/(80 г/моль*342,857 мл)=0,467 моль/л
Находим титр медного купороса
T(CuSO4)=N*Э/1000 = 0,467*80/1000=0,0373 г/мл
2.
ρ(NaOH)=1.36 г/мл
V(p-pa NaOH) = m(p-pa NaOH)/ρ(NaOH)=1000 г/1,36 г/мл=735,294 мл = 0,735294 л
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH)=1000 г*0,34=340 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 340 г/40 г/моль = 8,5 моль
См(NaOH)=n(NaOH)/V(p-pa NaOH)=8.5 моль/0,735294 л=11,56 моль/л
ответ: 11,56 моль/л
Вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакции.
Закон сохранения вещества можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы.
Закон сохранения массы подтвердил, что атомы являются неделимыми и при химических реакциях не изменяются. Молекулы при реакциях обмениваются атомами, но общее число атомов каждого вида не изменяется, и поэтому общая масса веществ в процессе реакции сохраняется.