Высшие степени окисления возрастают с увеличением электронов на внешнем энергетическом уровне. Т.к. количество электронов равно номеру группы, то в периоде слева направо высшие степени окисления увеличиваются. Для низших степеней окисления закономерностей нет.
Изменение свойств элементов в периодах и группах В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо) металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают, неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к. oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома; oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным; oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда. высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8; низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1; в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) . •В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.
В периодах с увеличением зарядов атомных ядер элементов (слева направо)
металлические (восстановительные отдавать электроны) свойства ослабевают,
неметаллические (окислительные принимать электроны) усиливаются, т. к.
oВозрастает число электронов на внешнем уровне атома;
oЧисло энергетических уровней в атомах остается постоянным;
oУменьшается радиус атомов, т. к. электроны сильнее притягиваются ядром вследствие возрастания его заряда.
высшая положительная степень окисления увеличивается от +1 до +8;
низшая степень окисления увеличивается от - 4 до -1;
в соединениях элементов происходит усиление кислотных и ослабление основных свойств. Например, во 2 периоде: оксид лития – основный, оксид бериллия – амфотерный, остальные – кислотные (соединение фтора с кислородом – фторид кислорода, а не оксид фтора, т. к. фтор – более электроотрицательный элемент, чем кислород) .
•В малых периодах по мере увеличения порядкового номера элемента увеличивается число электронов на внешнем слое. Поэтому свойства элементов изменяются скачкообразно.