ОТВЕТЬТЕ ХОТЬ НА 1 ЗАДАЧУ
Задача 1. В начальный момент протекания реакции
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
концентрации составили (моль / л): С N2 = 1,5; С H2 = 2,5; С NH3 = 0.
Чему равны концентрации азота и водорода при концентрации аммиака
0,5 моль / л?
Задача 2. Начальные концентрации веществ в реакции
CO + H 2 O ↔ CO 2 + H 2
составили (моль / л): С СО = 0,05; С Н2О (г) = 0,06; С СО2 = 0,4; С Н2 = 0,2.
Вычислите концентрации всех веществ, участвующих в реакции, после того,
как прореагировало 60% H 2 O
Задача 3. Реакция между веществами А и В выражается уравнением
2А + В ↔ 2С.
Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль / л, а вещества
В - 0,5 моль / л. Константа скорости реакции равен 0,8 л 2 · моль -2 · мин -1.
Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость через некоторое время, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль.
Задача 4. Реакция выражается уравнением
4HCl + O 2 ↔ 2H 2 O + 2Cl 2.
Через некоторое время после начала реакции концентрации веществ, которые принимают участие в ней, стали (моль / л): С HСl = 0,85; C О2 = 0,44; C Cl2 = 0,30. какими были концентрации HCl и O 2 в начале реакции?
Цепочка №1.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgO → MgCO₃ → MgCl₂ → Mg(OH)₃
1. 2Mg + O₂ = 2MgO
2. MgO + H₂CO₃ = MgCO₃ + H₂O
3. MgCO₃ + 2HF = MgF₂ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
4. MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ + 2KCl
Цепочка №2.
₁ ₂ ₃ ₄
Mg → MgCl₂ → MgCO₃ → MgO → MgCl₂
1. Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
2. MgCl₂ + Na₂CO₃ = MgCO₃ + 2NaCl
t
3. MgCO₃ = MgO + CO₂
4. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
Цепочка №3.
₁ ₂ ₃ ₄
Cr₂O₃ → Cr → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂(SO₄)₃
1. Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
2. 2Сr + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂
3. CrCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Cr(OH)₃
4. 2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Цепочка №4.
₁ ₂ ₃
ZnS → ZnO → Zn(NO₃)₂ → ZnO
1. 2 ZnS + 3 O₂ = 2ZnO + 2 SO₂
2. ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O
t
3. 2Zn(NO₃)₂ = 2ZnO + 4NO₂ + O₂
Цепочка №5.
₁ ₂ ₃ ₄
Al → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(NO₃)₃
1. 2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂
t
2. 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3. Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
4. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl
Phase change - ru.svg
Агрега́тное состоя́ние вещества (от лат. aggrego «присоединяю») — физическое состояние вещества, зависящее от соответствующего сочетания температуры и давления. Изменение агрегатного состояния может сопровождаться скачкообразным изменением свободной энергии, энтропии, плотности и других физических величин.[1]
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.