ответьте на во и решите примеры Выпадением осадка сопровождается взаимодействие
1) гидроксида натрия и соляной кислоты
2) карбоната калия и серной кислоты
3) гидроксида бария и серной кислоты
4) гидроксида железа (II) и соляной кислоты
2. Образование осадка происходит при взаимодействии ионов
1) Н+ и OH- 3) Н+ и SO42-
2) Ca2+ и SiO32- 4) NH4+ и OH-
3. Газ выделяется при взаимодействии в растворе ионов
1) Н+ и SO42- 3) Ва2+ и SO42-
2) Н+ и SO32- 4) Ва2+ и СO32-
4. Сокращённое ионное уравнение
2Н+ + СО3 2- = СО2↑ + Н2О
соответствует взаимодействию веществ
1) НСl и Na2CO3 3) H3PO4 и Li2CO3
2) НСl и CaCO3 4) НNO3 и ВаСО3
5. При сливании растворов карбоната натрия и серной кислоты в реакции участвуют ионы:
1) СО3 2- и SO42- 3) Na+ и СО3 2-
2) Na+ и Н+ 4) Н+ и СО3 2-
6. Практически полностью в водном растворе взаимодействуют вещества:
1) нитрат серебра и хлороводород
2) нитрат кальция и хлорид кальция
3) хлороводород и нитрат натрия
4) хлороводород и нитрат калия
7. Газ выделяется при взаимодействии в водном растворе
1) СuСl2 и AgNO3 3) NaNO3 и Н2SO4
2) Na2SO3 и ВаВr2 4) HВr и Na2S
8. Осадок образуется при взаимодействии в водном растворе
1) СaСl2 и KNO3 3) K2CO3 и Н2S
2) K2S и HCl 4) NaOH и FeCl2
озон образуется в высоких слоях атмосферы под действием ультрафиолетовых лучей солнца. молекула озона неустойчива и может быстро распадается на обычный кислород. 2О (3)=3О (2). т. к. масса молекулы озона больше массы молекулы кислорода то она дрейфует вниз быстрее, т. е. весь озон опускается вниз, но чем ниже тем меньше ультрафиолетовых лучей, которые полностью поглощаются выше и процес распада озона начинает превуалировать над процессом образования озона. на некоторой высоте образуется динамическая граница, выше ее озон еще не распался, ниже не может образовываться. каждая молекула кислорода в своем беспорядочном движении может неоднократно пересекать эту границу. выше ее она - озон, ниже - обычный кислород.
Объяснение:
прекрасный ответ с маил ру )
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины