1)Находим массу хлороводорода. m=2.4*0.046=0.1104кг=110.4г. 2)Находим масу гидроксида натрия: m=1000*0.022=22г. 3)Составляем уравнение реакции HCl+NaOH=NaCl+H2O Находим по пропорции масу хлороводорода, которая ушла на реакцию: M(HCl)=36.5 M(NaOH)=40 m(HCl)=M(HCl)*m(NaOH)/M(NaOH)=36.5*22/40=20.075г. 4)находим, какая масса хлороводорода осталась после реакции: m=110.4-20.075=90.325г 5)Находим массу смеси после реакции: m=2500+1000=3500г. 6)Находим массовую долю хлороводорода в полученой смеси: w=90.325/3500=2.58% 4.6%/2.58%=1.78 Массовая доля хлороводорода уменьшилась в 1.78 раза
Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция. Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль Масса раствора кислоты 1000+73=1073г По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г Масса углекислого газа 0,25*44=11г Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г Общая масса рствора 1073+25-11=1087 Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55% Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа 0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%