ОВ две пробирки поместите по одной грануле цинка. В одну налейте 1 мл 5%-ной соляной кислоты, в другую столько же 10%- ной. Где более интенсивно проходит реакция? Почему? Напишите уравнения реакции. Сделайте вывод.

1.         ch3           | ch3-c-ch3           |         ch3 2.  cl    cl cl  |        |      | ch - c - c - ch2 - ch3 |          |      | cl    cl cl 3.                            ch3                           | ch3-ch2-ch2-c-ch3                           |                   ch3-ch-ch3 4.                                                             cl    cl                                                                 |        | ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch-ch-ch3 5.         ch3      ch3           |            | ch3-c-ch2-c-ch3           |            |         ch3    ch3

Обычно анализ жидкостей проводится так - ко всем пяти веществам добавляется один и тот же реагент, смотрят - что где происходит. в данном случае понадобится всего два реагента (так называемые "индикаторы") - свежеприготовленная суспензия гидроскида меди (к р-ру сульфата меди добавляется щёлочь, выпадает голубой осадок) .  1) во все пять пробирок добавляется несколько капель суспензии гидроксида меди, наблюдения следующие:   пробирке с уксусной кислотой осадок растворится, получится голубоватый раствор  пробирке с этиленгликолем осадок тоже растворится, но раствор окрасится в ярко-синий цвет  пробирке с уксусным альдегидом, если её нагреть, голубой осадок заменится красным осадком (cu2o)  двух оставшихся пробирках - ничего, кроме исходного голубоватого осадка  2) в две последних пробирки капнуть раствор хлорида железа (fecl3). циклогексан никак не реагирует, в пробирке с фенолом раствор окрасится в фиолетовый цвет  вот и весь анализ!