Ознакомься с уравнением химической реакции, описывающим получение металла: FeO+H2→Fe+H2O.
Определи, какой химический элемент в данной реакции является окислителем. Впиши знак этого элемента
Сколько электронов принимает атом данного элемента в ходе реакции? Впиши это число.
Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2(осадок) + 2KNO3
n(PbI2)= 10,45г/461г/моль=0,02 моль
1n(Pb(NO3)2)=1n(PbI2)=0,02 моль(это соотношение)
m(в-ва Pb(NO3)2)= 0,02*331г/моль=6,62г
w(Pb(NO3)2)=6,62г/150г*100%=4,41%
ответ:4,41%
2.
2KI + Pb(NO3)2= 2KNO3 + PbI2(осадок)
m(в-ва KI)=500*0,02=10г
n(KI)=10г/166г/моль=0,06 моль
2n(KI)=1n(PbI2)=0,06моль/2=0,03(соотношение)
m(PbI2)=0,03моль*461г/моль=13,83г
ответ:13,83г
3.
(Я так понял разбавленной серной кислоты)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(газ)
n(H2)=2,24л/22,4л/моль=0,1 моль
1n(H2)=1n(Zn)=0,1 моль
m(чист.Zn)=65г/моль*0,1моль=6,5г
m(прим.Zn)=6,5*100/95,5=6,81г
ответ:6,81г
4.
2HCl+FeCO3=FeCl2+H20+CO2(газ)
m(FeCO3)=1,506г*0,77=1,16г
n(FeCO3)=1,16г/116г/моль=0,01 моль
1n(FeCO3)=1n(CO2)=0,01 моль
V(CO2)=0,01моль*22,4л/моль=0,224л
ответ:0,224л
Пояснение:
Делать по принципу:
Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм
P*V=m*R*T/M
M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль
R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К
1 атм = 101 325 Па
T=t+273
Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па
По закону Менделеева Клапейрона:
p*V = m*R*T / M
Отсюда:
V = m*R*T/(p*M)
По условию:
m = 2 кг
t = 10° C T = 273+10 = 283 К
p = 1,5*10⁵ Па
M = 44*10⁻³ кг/моль
Тогда:
V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³